11.1 生活中常见的盐 课件2-2023-2024学年九年级人教版化学下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1.通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法 3.能判断复分解反应的类型及发生条件 日常生活中所说的盐,通常指食盐(NaCl),而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。 1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯—碱工业 一、氯化钠 海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,储量约为900多亿吨。 PPT模板:/moban/ PPT素材:/sucai/ PPT背景:/beijing/ PPT图表:/tubiao/ PPT下载:/xiazai/ PPT教程: /powerpoint/ 资料下载:/ziliao/ 范文下载:/fanwen/ 试卷下载:/shiti/ 教案下载:/jiaoan/ PPT论坛:www.1ppt.cn PPT课件:/kejian/ 语文课件:/kejian/yuwen/ 数学课件:/kejian/shuxue/ 英语课件:/kejian/yingyu/ 美术课件:/kejian/meishu/ 科学课件:/kejian/kexue/ 物理课件:/kejian/wuli/ 化学课件:/kejian/huaxue/ 生物课件:/kejian/shengwu/ 地理课件:/kejian/dili/ 历史课件:/kejian/lishi/ 6 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发,使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐。 用溶解度知识解释海水晒盐的原因? 想一想 温度不变,氯化钠的溶解度不变,海水蒸发后,溶剂的量减少,食盐晶体析出。 温故知新 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名:纯碱、苏打 (2)纯碱不是碱,是盐(水溶液显碱性) (3)用途:玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 2.碳酸氢钠(NaHCO3) (1)俗名:小苏打 (2)用途:焙制糕点、治疗胃酸过多 3.碳酸钙(CaCO3) (1)大理石、石灰石的主要成分 (2)用途:建筑材料、补钙剂 回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 +H2O 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 出现大量气泡, 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 与酸反应: Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 +H2O CO2 +H2O 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 出现白色沉淀 二者发生反应,生成一种难溶物 与碱反应: Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 +2NaOH 复分解反应 定义:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 形式:化合物+化合物 两种新化合物 特点:相互交换成分 字母表达式:AB + CD AD+ CB 复分解反应发生的条件 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 √ √ √ √ √ √ √ √ 我会判断 CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 基本反应类型比较: 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B AB AB A+B+ …… AB + C A +BC AB + CD AD+ CB 特 征 反应物至少有两种而生成物只有一种,即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多” 反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 盐的溶解性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水,除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上,有一位杰 出的科学家,他为祖国的化学工业事 业奋斗终生,并以独创的制碱工艺闻 名于世界,