第三章 第四节 配合物与超分子（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修2（人教版2019）

周星星·化学 第四节 配合物与超分子 【探究活动】 1．【实验3-2】 固体 (1)CuSO4(白色 )(2)CuCl2(绿色)(3)CuBr2(深褐色)(4)NaCl(白色)(5)K2SO4(白色)(6)KBr(白色) 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 【实验结论】 【知识建构】 2．配位键 (1)配位键定义：成键原子或离子一方提供 ，另一方提供 而形成的，这类 被称为配位键。 (2)基本概念： ①中心原子(离子)： 。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 ②配位体： ，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、CI-等。配位原子必须有孤电子对。 ③配位数：直接同中心原子(离子)配位的分子或离子的数目叫中心原子(离子)的配位数。 (3)配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供 。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。 ②成键原子另一方能提供 。如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子。 配位键同样具有饱和性和方向性：一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键；Cu2+形成4个配位键等。 ③ 配位键的表示： 。例如H3O+         3．配合物 (1)定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为 ，简称配合物。 (2)组成：配合物由 和 组成，分为内界和外界。 【学生活动】 4．标出[Cu(NH3)4]SO4的组成部分 【探究活动】 5．【实验】制取[Cu(NH3)4](OH)2 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 继续添加氨水并振荡试管 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 [实验结论]无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 ，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是 ，而配体是 ，配位数为 。 6．【实验】制取 Fe(SCN)3 实验操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液(或任何含Fe3+的溶液)的试管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。实验现象： 。 配合物Fe(SCN)3中，中心离子是 ，配体是 ，配位数是 。 7．【实验】制取 [Ag(NH3)2]Cl 实验操作 ①向盛有少量0.1 mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀； ②再滴入1 mol/L 氨水，振荡。 实验现象 ① ②