第三章 第三节 第2课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修2（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 离子晶体 过渡晶体与混合型晶体 一、离子晶体 1．离子晶体 (1)定义：由 和 相互作用而形成的晶体。 (2)成键粒子： (3)相互作用：阴、阳离子间以 结合 (4)常见的离子晶体： 、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分盐。 【学生活动】 2．认识NaCl、CsCl的晶胞 晶体类型 NaCl CsCl 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 晶胞中所含离子数 【学生活动】 3．为什么NaCl和CsCl的硬度大、熔沸点高？ 4．NaCl的熔点比CsCl的高？ 5．离子晶体的物理性质 (1)具有较 的熔、沸点， 挥发，硬度 ，不导电，易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 (2)具有较高的熔、沸点，难挥发 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有 和 的性质。一般说来，阴、阳离子的电荷数越 ，离子半径越 ，离子键越 ， 离子晶体的熔、沸点越 。 (3)硬度 离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 (4)导电性 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体 。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而形成电流。离子化合物 时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(实质上是水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。 (5)溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯等)， 遵循“ ”规律。当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。 【学生活动】 6．分析第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数的变化趋势并解释其原因。进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势 。 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 二、过渡晶体与混合型晶体 7．过渡晶体 (1)四类典型晶体： (2)过渡晶体的概念 离子键、共价键、金属键等都是化学键的典型模型，但是，原子间形成的化学键往往是介于典型模型之间的 ，由于微粒间的作用存在键型过渡，即使组成简单的的晶体，也可能介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体。 8．混合型晶体 (1)混合型晶体的概念 既有 又有 ，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。 (2)石墨的结构模型 石墨结构中未参与杂化的p轨道 ①结构特点——层状结构 a.石墨晶体是层状结构的，同层内碳原子采取 杂化，以