第一章 第3讲 氧化还原反应-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲 学考一号高中学业水平复习方略化学 第3讲 氧化还原反应 构·网络体系 双线桥法 实质 电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 电子转移的 单线桥法 表示方法 氧化还 原反应 特征 反应前后有元素化合价的变化 氧化性，还原性 强弱的比较 概念间 还原剂 升失氧氧化产物 的关系 氧化剂降科还还原产物 学·知识清单 知识点一 氧化还原反应基本概念 知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.氧化还原反应 1.单线桥法 (1)概念：有元素化合价 的化学 表示 之间电子转移的方向和总数。 反应。 e (2)特征：反应过程中元素的 发 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 生了改变。 6e" (3)实质：反应过程中有 (电子的 3Cu+8HN03(稀)一3Cu(N03)+2N0↑+4H0 得失或电子对的偏移)。 ◇方法技巧◇ 2.相关概念及其关系 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氣化刺 氧化还原反应 中得电子的元素：②箭头方向表示电子转移的方向：③ 特征 在“桥"上标明转移的电子总数。 反应物 升高 化合价开降 降低 反应物 被 实质 2.双线桥法 失电子 得电子 化 电子转移 原 表示氧化剂及其 产物、还原剂 氧化产物 还原产物 及其 产物之间电子转移情况。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的 得到ne 关系 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物 一定是 失去ne 置换反应 化 失去3x2e 一定是 有单质参加的化合反应 还 一定是 3Cu+8HN0,(稀)一3Cu(N0,)+2N0↑+4H,0 有单质生成的分解反应 令 ·定不是 得到2x3e 复分解反应 ◇方法技巧◇ ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种 分解反应 化合反应 元素：②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。 氧化还原反应 知识点三常见的氧化剂和还原剂 复分解反应 置换反应 1.常见的氧化剂 第一章物质及其变化 物质类型 举例 对应还原产物 ◇易错警示◇ 氧化性、还原性强弱判断的“三个误区”：(1)误认为 X(卤素) X 活泼的非金属单质 得、失电子越多，物质的氧化性、还原性越强。(2)误认为 02 H,0、OH 具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一 氧化物 MnOz Mn2 定是还原剂，应视具体反应而定。(3)误认为所含元素处 元素处于 于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最 浓硫酸 S02 高化合价 含氧酸 低价态的物质一定具有强还原性。 HNO NO、NO2 时的化合 2.根据金属的活动性顺序判断 物或离子 KMnOa Mn2 盐 (单质的还原性逐渐减弱)】 Fe Fe2Fe K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 十十十十十十十十十十十十 过氧化物 Na,02、H,0 H-O K'Ca"Na'Mg APZnFe2 Sn2Pb (H)Cu"Hg"Ag" (阳离子的氧化性逐渐增强)】 2.常见的还原剂 ◇易错警示◇ ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等： 氧化性强弱：Ag>Fe3>Cu2。 ②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等； 3.根据非金属的活动性顺序判断 ③元素处于低化合价时的物质，如C0,Fe 比 S2、等。 CIBr上S2 3.具有中间价态的物质既有氧化性又有 阴离子的还原性逐渐增强→ 还原性 4.根据反应的条件判断 不同的氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧 具有中间价态的物质 还原产物 氧化产物 化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂 Fe2 Fe Fe (还原剂)的氧化性（还原性）越强，反之越弱 S02 S03 (若反应需要在加热、催化剂、高压、通电等条件 H:O2 H,0 02 下才能发生，则反应较难进行).如：MnO+4HCl ◇特别提醒◇ (浓)△MnC2+C2↑+2H,0,2KMn0.+16HCl ①氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化，另一 (浓)一2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H,0。从反应条 种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同 一种元素，如H,0分解时，被氧化和被还原的元素都是 件可以看出氧化性：KMnO>MnO2。 0:②氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化，另外 5.根据变价元素被氧化或被还原的程度 一种反应物被还原，也可能是同一种物质既被氧化又 判断 被还原，如H,O、KMnO,分解时，HO、KMnO,既被氧化 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂 又被还原 化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性 知识点四氧化性、还原性强弱的判断方法 例如： 1.依据反应原理判断 2Fe+3Cl,-A-2FeCl:- 被还原 氧化性：Cl>S Fe+S△FeS 氧化剂+还原剂+还原产物+氧化产物 ◇特别提醒