第一章 第2讲 离子反应-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

第一章物质及其变化 第2讲离子反应 1 构·网络体系 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子一定义 离子 写→拆一→删一→查一书写步骤 方程式 定义 有离子参加的反应 正误判断 离子 反应 离子共存 实质 某些离子浓度发 及高子推断 生改变 学·知识清单 知识点一 电解质和非电解质 弱电解质：在水溶液中或熔融状态只能部 1.电解质和非电解质 分电离的 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 2.电离方程式的书写 电的 (1)强电解质：完全电离，用“一”表示。 如HSO4、NaOH、(NH)SOa的电离方程式 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 分别为HS04一2H+S02Na0H一Na+0H、 导电的 (NH4)S04—2NH,+S02。 2.电离 (2)弱电解质：部分电离，用“、→”表示。 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减 下，离解成自由移动的 的过程 弱，以第一步电离为主。如HS的电离方程式为 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水， HS、→H+HS,HS、→H+S2: 盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如 ◇特别提醒◇ Cu(0H)2、~Cu2+20H。 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质 (3)酸式盐 和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不 一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里浅馆 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 融状态下电离产生自由移动的离子后才能导电，其他条 NaHSO.在水溶液中的电离方程式为NaHSO。 件下不导电，如CC0固态时不导电。(3)能导电的物质 一Na+H+S0子，在熔融状态下的电离方程式 不一定是电解质：①Fe,C等金偏能导电，但它们是单 为NaHSO4—Na'+HSO,: 所，既不属于电解质，也不属于非电解质：②稀盐酸能导 电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物：③C02 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其 SO、NH,的水溶液能导电，但CO、S0、NH不是电解质， 余部分电离。如NaHC0,=Na+HCO3,HCO, HCO、HS0、NHH,0是电解质。(4)电解质不一定易溶 →H+C02 于水（如硫酸钡等），易溶于水的化合物不一定是电解质 知识点三离子反应及离子方程式 (如酒精等)。(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不 一定能导电（如氧化氨等） L.离子反应 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上 知识点二强、弱电解质 是 之间的反应。 1.强电解质和弱电解质 2.离子反应方程式 强电解质：在水溶液中或熔融状态能完全 (1)定义：用实际参加反应的 来 电离的 表示化学反应的式子。 5 课堂精讲学考一号高中学业水平复习方略化学 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、 能发生复分解反应的离子不能大量共存： 删、查 ①生成沉淀：如Ag与C,Ba与S02不能 书写步骤（以CaCO,与盐酸的反应为例）： 共存： 一写出正确的化学方程式 ②生成气体：如C0,2、HC0,,S02、HS0,等 CaCO:+2HCI=CaCl+H20+CO,1 易挥发的弱酸酸根不能与H大量共存： 拆 一把易溶解且易电离的物质写成离子形式 ③生成难电离物质：如H和0H生成H0, CaCO:+2H*+2Cl-=Ca"+2Cl+H20+CO2 CHCOO~和H生成CHCOOH等。 刷 一删去方程式两边不参加反应的离子 ◇易错警示 CaC03+2Ht—Ca24+H0+C02↑ 警，“颜色”陷阱。若限定溶液无色，测Cu2 -检查方程式两边是否符合质量守恒和电 Fe2,MnO,等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透 荷守恒 明溶液”，如：NaCI溶液、KOH溶液为无色透明溶液， CuSO,溶液，FCl溶液是有色透明溶液，不能认为“有 (3)离子反应方程式的意义 色”就不透明 离子方程式不仅可以表示某个具体的化 2.离子的检验与鉴别 学反应，还可以表示 的离子反应。 常见溶液中的离子检验如下： ◇方法技巧◇ SO,2:先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现 离子方程式书写注意的问题。(1)氨水作为反应物 写NHH0:作为生成物，若有加热条件或求度很大，则 象为有 生成。 写NH(标“↑")，若是稀溶液且不加热，则写NHH0。 C:先加HNO,酸化，再加AgNO3溶液，现 (2)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不 同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,离子方程式为 象为有 生成。 Ca2+20H+C0=CaC03↓+H0:Ca(0H)2溶液中通 CO,2:先加CaCl2溶液，再加HCL,现象为 入过量C02,离子方程式为0H+C02一HC0,。(3) 先产生 后沉淀溶解。 与“量”有关的