第一章 第1讲 物质的分类及转化-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

第一章 物质及其变化 课堂精讲 第一章 物质及其变化 1.元素与物质。认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和 物质的分类及转化 性质可以对物质进行分类：同类物质具有相似的性质，一定条件下各 物 类物质可以相互转化：认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过 课 质 氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识 程 胶体是一种常见的分散系。 离子反应 其 2.氧化还原反应认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化 准 还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 化 3.电离与离子反应。认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下 氧化还原反应 能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见 离子的检验 第1讲 物质的分类及转化 构·网络体系 分类 交叉分类法 方法 树状分类法 金属单质 N 单质 非金属单质 质 纯净物 稀有气体 酸、碱、盐，氧化物 化合物 物质 电解质和非电解质 分类 溶液 性质一丁达尔效应 根据分散质 混合物一分散系 胶体 制备：e(OH),胶体的制备 微粒直径 应用 浊液 学·知识清单 知识点一物质的分类 成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。 1.元素与物质的关系 叫做这种元素的 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都 ◇特别提醒◇ ①同素并形体之间的转换是化学变化：②同素异形 是由 组成的。 体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于由同种 (2)每一种元素都能自身组成 元素组成，化学性质相似或略有差异：③由一种元素组 有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有 成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧。 金刚石、石墨和C。等，像这样由同一种元素组 课堂精讲学考一号高中学业水平复习方略化学 2.物质与微粒的关系 氧化物及不成盐氧化物。(Na02属于过氧化 物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒 物，FeO4属于复杂氧化物) 有 和 ,如水和酒精 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水， 是由 构成的，铜、金刚石和石墨是由 如C02、S02、Si02等(N02 构成的，氯化钠、硫酸铜是由 不属于酸性氧化物) 构成的。 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水， 3.分类方法 化 如fe0,、Ca0等(Na02、 常用的两种分类法是交叉分类法和树状 Fe,O,不属于碱性氧化物) 分类法。 两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生 (1)交叉分类法：根据 成盐和水，如A103 的分类标 准，对 进行 的一种分类方 -不成盐氧化物：既不与酸反应也不与 碱反应，如NO、CO等 法。即对事物以不同的标准进行分类。 (2)树状分类法 知识点二分散系及其分类 ①酸的分类：酸可依据电离出 的 1.分散系 个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可 (1)分散系 按照酸分子中是否含 将酸分为含氧 概念把 物质以 形式分散 酸和无氧酸。 分 到 物质中所形成的混合物 散 -元酸：HC1、HNO、CH,COOH等 分散质 系 组成 的物质 酸 二元酸：H,C03、HS0,等 分散剂 的物质 多元酸：HPO,等 酸究酸H0s等 含氧酸：HNO3、HSO,等 (2)分类：按照分散质粒子的大小分 L溶液 胶体 浊液 分散质 ②碱的分类：可依据电离出OH的个数， 1 nm 100nm 粒子直径 将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶 分散系 溶液 胶体 浊液 解性，将碱分为可溶性碱和难溶性碱。 分散质 <I nm 1-100nm >100nm 一元碱：NaOH、NH3H0等 粒子直径 碱 二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 较均一、透明 不均 外观 均一、透明 多元碱：Fe(OH)3、AI(OH)3等 或半透明 不透明 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 碱L难溶性减：Mg(OH)2Cu(OH):等 能否 能 能 不能 ③盐的分类 透过滤纸 正盐：既不能电离出H,也不能电离出 实例 NaCI溶液Fe(OH):胶体 泥浆水 OH的盐，如NaC0、CuS0 2.胶体 盐十酸式盐：能电离出H的盐。 (1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同 如NaHCO,、NaHSO. 可分为三类 L碱式盐：能电离出OH的盐， 如Cu2(0H),C0 分散剂状态 液体 气体 固体 ④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性 举例 Fe(OH)3胶体 云、雾 有色玻璃 2 第一章物质及其变化 常见胶体：牛奶、豆浆、血液、墨水、鸡蛋 (3)盐的主要化学性质（以CuS04为例） 清、蛋白质胶体、淀粉胶体等。 盐的主要 (2)Fe(OH)3胶体的配制 反应实例 化学性质 试剂：蒸馏水、饱和FeCl,溶液。 盐与活泼 金属反应 Z