第四章 第9讲 原子结构与元素周期表-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

第四章物质结构元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 1.原子结构与元素周期律。认识原子结构、元素性质以及元素在元素 物 质 原子结构与元素周期表 周期表中位置的关系：知道元素、核素的含义，了解原子核外电子 结 的排布：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期 性变化的规律，建构元素周期律：知道元素周期表的结构，以第三 课 构 周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解 元素周期律 同周期和主族元素性质的递变规律；体会元素周期律（表）在学习 标 元 元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 准 素 2.化学键。认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认 期 识离子键和共价键的形成，建立化学键概念：知道分子存在一定的 律 化学键 空间结构：认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实 质及能量变化的主要原因。 第9讲 原子结构与元素周期表 构·网络体系 能成最低原理一 质子一决定元素种类 能量规体 核外 原子 原子核 数量规律 电子 中子一决定同位素，核素种类 的构 排布 原子结构示意图一 成 各层电子数 电子排布的 规律 核外电子 决定元素 离子结构示意图 表示方法 L最外层电子数一 化学性质 元索周期律一 编排依据 原子 短周期一 结 微粒 元素化合价 周期 构成 的表 质量数文 ”离子所带电荷数 长周期了(7横行7周期) 元 示 质子数。 原子个数 7主族 结构 周期 质量数=质子数+中子数 7副族 微粒 (18纵行16族) 间 原子核外电子数=质子数=原子序数 0族 罐族」 数量 阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数 元素的分区 关系 (占3个纵行】 阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数 学·知识清单 知识点一 原子的构成 ◇特别提醒◇ 原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有 1.构成原子的微粒 中子，如H:有质子的微粒不一定有电子，如H」 构成原子 原子核 电子 2.微粒的核电荷数、质子数和核外电子数 的粒子 质子 中子 的关系 1个质子带 1个电子带 (1)原子呈电中性→核电荷数=质子数= 电性和 不带电 1个单位的 1个单位的 电量 显中性 正电荷 负电荷 (2)阳离子带正电荷→核电荷数=质子数= 质量kg 1.673x10 1.675x10m 9.109x10 (3)阴离子带负电荷→核电荷数=质子数= 相对质量 1.0071 1.008≈1 1/1836 31 课堂精讲、学考一号高中学业水平复习方略化学 3.质量数 …◇特别提醒◇ 电子的质量远远小于质子和中子，原子的 ①当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2× 3=18个：当M层是最外层时，则最多只能排布8个电 质量主要集中在 上，质子和中子的相 子：②最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次 对质量都近似等于 若忽略电子的质 外层一定是K层。 量，则有质量数(A) + 知识点三 元素周期表编排与结构 4.原子构成的表示方法 1.发展历程 一般用符号X表示，X表示元素符号，A 表示 ,Z表示 诞生，1869年，俄国化学家 首制 元 由小到大依次排列，将化 ◇总结归纳◇ 编制，将元素按照 学性质相似的元素放在一个纵行 X元素的化合价为+批 周 X原子的质量数为b 期 意义→揭示了化学元素间的内在联系 《原子的质子数为。X之←该肉子带个单位的正电荷 本一个微粒中含有X原子的个 表 演变为未知元素留下的空位先后被填满 数为e 现行，排序依据由相对原子质量改为原子的 知识点二核外电子的排布 2.编排原则 1.核外电子分层排布 (1)周期：把 相同的元素，按 (1)依据：含多个电子的原子里，电子的能 的顺序，从左至右排成的横行。 量不同，运动区域离核的远近不同。 (2)族：把 相同的元素，按 (2)电子层与电子能量的关系 的顺序，从上至下排成的纵行。 3.结构 电子层序数 2 3 4 5 6 (1)周期(7个横行→7个周期)》 电子层符号 K L M N Q 电子离核距离 由近及远 周期分类 短周期 长周期 电子能量 由低到高 周期序数 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 2.核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量 周期序数与原 周期序数=原子电子层数 子结构的关系 的电子层，然后由 向 ,依次 排布在能量 的电子层。 (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1 (2)原子核外第n层电子层最多容纳 零1Ⅷ族) 个电子。 族分类 主族 0族 副族 Ⅷ族 (3)原子最外层电子数不能超过 构成 由长周期元素和短 仅由长周期 个(K层为最外层时不能超过 个) 周期 周期元素共同构成 元素构成 (4)原子核外次外层电子数不超过 列序 1,2,13-17 18 3-7.11.12 8