第二章 第6讲 物质的量-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

第二章海水中的重要元素一钠和氯 第6讲物质的量 构·网络体系 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 单位物质的量的气体所占的体积 符号：，单位：mal 符号：V.,单位：Lmol(或/mol) 气体 物质 1mol任何粒子的粒子数 计算公式：=业 阿伏加德罗常数 体积 的量 符号：Na,单位：mo 阿伏加德罗定律及其推论 物质 计算公式：= N 表示单位体积的溶液用 的量 所含溶质B的物质的量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号：c,常用单位：mol-L(或moL) 符号：M,常用单位：gmo(或mdl) 物质 摩尔 计算公式：e 的量 质量 计算公式：=7 浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 以gmo为单位时，数值与该粒子的相对原 子质量或相对分子质量相等 配制一定物质的量浓 度的溶液的误差分析 学·知识清单 知识点一 物质的量及其单位—摩尔 基本物理量.表示含有一定数日粒子的集合体 1.物质的量 计量对象 物质的量() 单位 (1)概念：表示 的集合体，符号为 微观粒子及 它是国际单位制中的七个基本物理 其特定组合 阿伏加德罗常数 摩尔(mol) V=6.02×10Pmol 量之一。 规定 国际单位制(S)中的七个基本单位： 0.012kg℃中所含有的碳原子数 物理量长度质量时间电流 热力学物质发光 ◇易错警示◇ 温度 的量强度 ①摩尔不是基本物理量：②物质的量只能表示微观 粒子，不能表示宏观粒子：③在用物质的量表示物质时 单位 米 千克 秒 安 开 摩 坎 (符号)(m)(kg)(s) 必须指明具体粒子的种奏，常用化学式表示，如1ml (A) (K) (mol)(cd) 0、2mal02、1.5mol0,不能说“1m0l氧”：④注意整体与 (2)单位：摩尔，简称 ,符号为 部分的关系，如1 mol H.S04中含有2molH、1malS和 (3)应用范围： 如分子、原子、离 4 mol 0. 子、原子团、质子、中子、电子等。 知识点二 摩尔质量 (4)意义：把物质的 和 联 单位物质的量的物质所具有的质量。符号： 系起来。 概念 单位： 2.阿伏加德罗常数 以g·m为单位时，数值与该粒子的 数值 (1)概念：1mol任何粒子的粒子数，符号 相等 为 ,通常用 表示。 物质的量、质量，摩尔质量的关系： (2)单位： ◇特别提醒◇ 3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N)与 摩尔质量与物质的质量的区别：①概念不同，摩尔质 微粒数目(N)的关系： 量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指 4.物质的量、单位、计量对象及其与阿伏 物体所含物质多少的物理量：②单位不同，摩尔质量的 加德罗常数的关系 常用单位是gm©'，而物质的质量的常用单位是g或kg 19 课堂精讲学考一号高中学业水平复习方略化学 知识点三决定物质体积大小的因素 5.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为 1.物质体积大小的影响因素 101kPa)下，气体摩尔体积约为 L·mol广。 粒子大小 决定， 影响 的体积 m任荷气体的体积都药为22.4L 因素 粒子数目 决定 条件 标准对象 数值 的体积 粒子之间的距离 6.影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔 同温同压下，任何气体粒子之间的距离 体积的数值取决于气体所处的 和 2.粒子数目相同时不同物质的体积关系 ◇特别提醒◇ 不同固体 粒子数目相同 标准状况下气体摩尔体积的理解：①1个条件，必 体积 同温 或液体 须为标准状况，非标准状况下，1l气体的体积不一定 同压 粒子数日相同 不同气体 釣为22.4L:②1种状态，必须为气态，如水、酒精、S0、 体积 CCL等物质在标准状况下不是气体：③2个数据，“1m0”, 3.阿伏加德罗定律 “约为22.4L” (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气 知识点五物质的量浓度的概念 体含有 数目的粒子（即 相同)。 1.概念：表示单位体积溶液中所含溶质B (2)适用范围：适用于 物质，即 的物质的量。 不但适用于 气体，也适用于 气体。 2.表达式：c=停。 ◇知识拓展◇一一一 3.单位：molL(或mo/L) 阿伏加德罗定律的推论 ◇易错警示◇ 结论 相可条件 (1)c=中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 公式 语言表达 也不是溶质和溶剂的体积之和」 TP = 同温、同压下，气体的体积与物 灯2 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：①与水发生 质的量成正比 反应生成新的物质，知Na.Na0,Na0,水NaOH,S0, T、 =m 同温、同体积的气体，其压强与 A 物质的量成正比 水，HS0,等：②含结品水的物质，知CmS05,0→ eL=M 同温、同压下，气体的密度与其 CSO:③特殊物质，如NH,溶于水后溶质为NHH,0, T、p p:M 摩尔质量成正比 但计算浓