第二章 第5讲 氯及其化合物-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

学考一号 高中学业水平复习方略 化学 第5讲 氛及其化合物 |鹤·网络体系 黄绿色、有刺激性气一物理性质一 味、密度大于空气 与金属反应一 与非金属反应一 与水反应化学性质 氧气 与破溶液反应一 与有机物反应一 反应原理一 氢及其 实验装置一 化合物 验满方法一 -实验室制法一 尾气处理一 氧离子的检验 |学·知识清甲 知识点一 氛元素的存在及氧气的物理性质和应用 2. 氢气与金属单质的反应 1. 氢元素的存在:氢在自然界中以 N→2Na+Cl△2NaC1,产生 色烟 元素”,在 态存在着,是一种重要的” Cl F■2Fe+3Cl,2FeCl,产生__ 色烟 _(主要)、 自然界中除了以 等 形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖 3. 与非金属单质的反应(以与H.的反应 和盐矿中。 为例) 2. 物理性质 (1)现象:纯净的H:在Cl。中能 气味 密度 水溶性 颜色 毒性 地燃烧,发出 色火焰,在集气瓶口有 强烈刺激 比空 能溶 出现。 黄绿色 气大 于水 性气味 有毒 (2)化学方程式: 3. 氢气的应用:氢的单质氢气是一种重要 特别提醒 的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农 ①燃烧不一定有氧气参加,凡是发光、发热的剧烈 的氧化还原反应都是燃烧反应,都可以叫燃烧:②由于 药、染料和药品等。 氢气具有强氧化性,与变价金属反应时生成高价金属氛 知识点二 氧气与单质的反应 化物。 1. 原子结构与性质的关系 个电子,在 氢原子的最外层上有。 知识点三 氢气与水的反应 个电子,即 化学反应中很容易得到 1. 氢气与水的反应 (c1→cl),气是一种很活 (1)CI.溶于水后部分与水反应: (Cl既表现 又表现 ),氢气的 泼的非金属单质,具有__性。 水溶液称为氢水。 第二章 海水中的重要元素-纳和氛 (2)氢水的“3分子4离子”:氢水中含有3 种分子--ClHO、HCl0:4种离子--CI、 Cl0HOH。 2. 新制氢水性质的多重性 KLNOA -Cl氧化性 能够氧化Fe”、Br、1等 除HCl(g)除H.O(g) 吸收多余Cl: -Cr一生成沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸收装置 [在强光照射下新制氢水中有 -HCo不稳定性 - 特别提醒 气泡产生 ①随着反应的进行盐酸浓度逐渐变小,当变为稀盐 # 使湿润的有色布条或品红落 酸时反应停止,则即使MnO.足量时,盐酸也不能完全 液褪色 -HCo- 反应:②为了减少制得的Cl.中HCl的含量,所以加热 漂白性 温度不宜过高,以减少HCl的挥发;③实验结束后,先 使紫色石葱溶液先变红后褪色 ■H- 使反应停止并排出装置中残留的Cl.再拆卸装置,避免 酸性 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 污染空气 3. 液氢、新制氢水和久置氢水的区别 知识点六 C1的检验 项目 液氛 新制氢水 久置氢水 检验C时,应先加。 溶液,再滴加少 Cl.H.O.HClO. H'Cl.HO. 量_ (或滴加 成分 Cl ),若有白色沉淀 H'.ClCl0-OH OH 产生,则说明溶液中含有C1,其中加入稀 类别 纯净物 混合物 混合物 HNO。的目的是排除C0一等离子的干扰。 颜色 浅黄绿色 黄绿色 无色 ## 翁 酸性 强 关键字 漂白性 ) 知识点一 知识点四 氛气与减的反应 1.化合 成盐 NaCl MgClCaCl 1. 漂白剂的制取 知识点二 (1)与NaOH反应--制漂白液 1.7 1 强氧化 化学方程式:Cl+2NaOH--NaCl+NaCl0+ 2. 白 HO。漂白液的有效成分为 红棕 棕黄 苍白 3.(1)安静 (2)与Ca(OH),反应-制漂白粉 白霁 化学方程式:2Cl+2Ca(OH)CaCl+ (2)H+Cl.点2HC1 Ca(C10)+2H0。漂白粉的成分为__,有 知识点三 效成分是 1. (1)Cl+HO-HCl+HCl0 氧化性 2. 漂白剂的应用:漂白液、漂白粉和漂粉 还原性 精既可用作漂白棉、麻、纸的漂白剂,又可用作 知识点四 游冰池等场所的消毒剂。 1.(1)NaCl0 (2)CaCl、Ca(CiO) Ca(ClO): 特别提醒 漂白粉和漂白液中真正起到漂白作用的物质是次 知识点五 氢酸盐与较强的酸发生反应生成的次氛酸 MnO +4HCI(浓)-MnCl+Cl, f+2HO 知识点五 氛气的实验室制法 知识点六 AgNO 稀HNO; 用强氧化剂MnO(还可用KMnOK.CrO 稀HNO。酸化的AgNO KC10。等)氧化浓盐酸制取Cl.如: 溶液 17 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 |考·典例自幅 1. 下列能使湿润的pH试纸变红的气体是 7. 下列说法不正确的是 ) A. 二氧化氢可用于自来水消毒 A. HCl