2.3.3溶解性、手性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节　分子结构与物质的性质 第3课时　溶解性、手性 已知：I2 + I－I3－ 2、KI3 易溶于水，碘单质参与发生反应 。 加入 CCl4 加入 KI 溶液 振荡 振荡 实验现象： 实验结论： 1、I2 在 CCl4 中溶解性比在水中好。 溶液呈黄色 溶液分层，下层 溶液呈紫红色 溶液分层，下层溶液紫红色变浅 I2 溶于水 请你从分子的极性角度解释为什么碘单质在CCl4 中溶解性比在水中好？ 【思考与讨论】 溶解性 1、“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶 质一般能溶于极性溶剂。 说明：(1)“相似”指的是分子的极性相似 (2)这是一条经验规律。 2、影响溶解度的其他因素 ①如果溶质和溶剂之间存在氢键，则溶质在溶剂中的溶解度增大。 ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 乙醇化学式为CH3CH2OH，其中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。 思考：乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？ 在该表中，氨气溶解度最高。NH3是极性分子，NH3和H2O发生反应，且NH3分子和H2O分子间能形成氢键；SO2与H2O反应生成H2SO3。 ③溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。 5 发生化学反应 形成氢键 分子的极性 分子结构的相似性 影响物质的溶解性的因素 1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律 理解它们的溶解度不同？ NH3分子在水中的溶解： 相似相溶：NH3分子和H2O分子都是极性分子。 氢键：NH3分子与H2O分子之间形成氢键，促进了NH3的溶解。 反应：部分NH3分子与H2O分子反应生成NH3·H2O，促进了NH3的溶解。 【思考与讨论】 CH4分子在水中的溶解： 相似相溶：CH4是非极性分子，难溶于极性溶剂水中。 【思考与讨论】 2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？ 油漆的主要成分 乙酸乙酯、苯、甲苯等有机溶剂 非极性或极性很小分子 (2)影响物质溶解性的外界因素： ①固体：温度升高，大部分固体溶解度增加（氢氧化钙除外）。 ②气体：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 板书 溶解性 外界因素 “相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂， 极性溶质一般能溶于极性溶剂。 溶质和溶剂间存在氢键，则溶解度增大。 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度。 固体：升温，大多固体溶解度增加（氢氧化钙除外）。 气体：升温，溶解度减小；加压，溶解度增大。 2、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( ) A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于NaOH溶液 C. 碘易溶于CCl4 D. 酒精易溶于水 1、已知 O3 的空间结构为 V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关 于 O3 和 O2 在水中的溶解度叙述正确的是( ) A. O3 在水中的溶解度和 O2 一样 B. O3 在水中的溶解度比 O2 小 C. O3 在水中的溶解度比 O2 大 D. 无法比较 C B 3、根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（ ） A、卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 B、白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 C、碘易溶于苯，微溶于水 D、NaCl易溶于水，难溶于CCl4 A 观察一下两组图片，有何特征？ 左右手互为镜像 左手和右手不能重叠 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体） 分子的手性 1、手性异构体 特点： ①具有完全相同的组成和原子排列 ②互为镜像，在三维空间里不能重叠 2、手性分子：有手性异构体的分子 手性碳原子 当碳原子连接4 个不同的原子或基团时，该碳原子就称为手性碳原子，标记为﹡。手性碳原子一定是饱和碳原子。 HOOC—CH—CH3 OH ﹡ 手性分子的判断 (1)观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子。如图： (2)观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原子，则该有机物分子就是手性分子。 手性分子的应用 手性分子在生命科学和药