2.3.1共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 知识回顾 共价键按照不同的分类标准有哪些类型？ 分 类 标 准 类 型 共用电子对数 电子云重叠方式 共用电子对是否偏移 单键、双键、三键 极性键、非极性键 δ键、Π键 一、共价键的极性 共价键 非极性键： 极性键： 同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。 不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。 为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？ Cl—Cl H—Cl H—H 电荷分布均匀 电荷分布不均匀 3.0 3.0 Cl—Cl 实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。 电负性 差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 极性键中两个键合原子，一个呈正电性（δ+）电负性小，另一个 呈负电性（δ-）电负性大。 2.1 3.0 H—Cl 板书 共价键的极性 键的极性 电负性差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极 性越强 1、指出下列物质中的共价键类型： 1、O2 2、CH4 3、CO2 4、H2O2 5、Na2O2 6、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？ 分子的极性 二、分子的极性 1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。 H2O δ+ δ+ δ- δ+ + - 正电中心和负电中心不重合，极性分子。 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合，非极性分子。 δ- 【思考与讨论】 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2、O2、Cl2、HCl 双原子分子：键的极性与分子的极性一致。 2、P4和C60是极性分子还是非极性分子？ C60 一般仅含非极性键的单质，为非极性分子。 臭氧是极性分子 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。 由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 δ＋ δ－ δ－ 比较臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度？ 含极性键的分子，一定为极性分子吗？ 板书 共价键的极性 键的极性 电负性差值越大 共用电子对 偏移程度越大 键的极 性越强 分子的极性 分类 极性分子：分子中正电中心和负电中心不重合的分子 非极性分子：分子中正电中心和负电中心重合的分子 判断方法 单原子分子（稀有气体）——非极性分子 双原子分子：键的极性与分子的极性一致 仅含非极性键的单质，一般为非极性分子 多原子分 子(ABn型) 特例：O3为含极性键的极性分子 3、极性分子和非极性分子的判断方法： (1)依据分子中化学键的极性向量和判断 若向量和等于0，为非极性分子，否则是极性分子。 C=O键是极性键，但从分子总 体而言CO2是直线型分子，两 个C=O键是对称排列的，两键 的极性互相抵消(F合=0)， 180º F1 F2 F合=0 ∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 CO2 105º F1 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0） ∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H2O BF3 120º F1 F2 F3 平面三角形，对称，键的极性互相抵消(F合=0) ，是非极性分子 NH3 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消(F合≠0) ，是极性分子 F合 107º 109º28' 正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消( F合=0) ，非极性分子 C H H H H CH4 (2)根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断 ABn型分子空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合， 故为非极性分子。空间构型不对称时，一般为极性分子。 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2 H2O、H2S 3+0 3+1 平面三角形 三角锥形 非极性分子 极性分子 BF3、AlCl3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 经验规律：若中心原子有孤电子对，则为极性分子； 若