2.1.1共价键 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节　共价键 知识回顾 原子间通过共用电子对形成的相互作用，叫～。 化学键: 离子键: 共价键: 带相反电荷离子间的相互作用叫～。 相邻原子之间强烈的相互作用。 1、形成共价键的元素？ 一般为同种或不同种非金属元素原子 （即电负性相同或相差不大） 3、共价键的分类？ 2、共价键的本质？ 原子间形成共用电子对 4、存在： 单质或化合物 知识回顾 极性键 非极性键 是否偏移 单键 双键 数目 三键 共价键按共用电子对 电子式 5、表示方法 结构式 “—” 共用电子对 6、用电子式表示共价键的形成过程：H2、HCl 知识回顾 H · + ·H → H : H ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· 【思考与讨论】 H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 共价键具有饱和性 共价键数目 = 达到稳定结构所需的电子数 = 未成对电子数 决定了共价化合物的分子组成 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的饱和性。 方向性 共价键的方向性决定了共价化合物的空间结构。 CH4 CO2 正四面体形 直线形 共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着轨道伸展的方向进行重叠，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的概率越大，形成的共价键越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。 如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键的形成？ σ键的形成过程 用原子轨道描述H2的形成过程 H H 1s1 1s1 H H H H 原子轨道相互重叠 形成氢分子中的共价键 （H-H） s s s-s σ键 未 成 对 电 子 的 原 子 轨 道 相 互 靠 拢 头碰头 无方向性 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 1s1 3p5 H Cl 原子轨道相互重叠 形成氯化氢分子中的共价键 （H-Cl） HCl分子中共价键的形成 s-p σ键 未 成 对 电 子 的 原 子 轨 道 相 互 靠 拢 头碰头 有方向性 σ键特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋 转，共价键电子云的图形不变，这种特 征称为轴对称。 3p5 3p5 Cl Cl 原子轨道相互重叠 形成氯分子中的共价键 （Cl-Cl） Cl2分子中共价键的形成 p-p σ键 未 成 对 电 子 的 原 子 轨 道 相 互 靠 拢 头碰头 有方向性 (1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 (2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。 (3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。 【归纳总结】σ键的特征 　 原子轨道相互重叠 未 成 对 电 子 的 原 子 轨 道 相 互 靠 拢 p-p π键的形成 p-p π键 肩并肩 有方向性 键特点:两个原子p轨道 “肩并肩” 方式重叠； 每个键的电 子云由两块组成，它们互为镜像，称为镜面对称。 (1)镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 (2)强度小：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的小，通常情况下，π键没有σ键牢固。 (3)不能旋转：以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键。 【归纳总结】π键的特征　 小结：共价键的类型 A、按原子轨道重叠方式分为_____键和_____键。 B、按电子对在两原子核间是否偏离分为_______键 和_________键。 π σ 极性 非极性 C、按成键时原子间共用电子对数分为________键、 _________键和_________键。 单 双 三 【思考与讨论】 1、所有的共价键都有方向性吗？ 不是，如s-s σ键就没有方向性。 3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？ 2、σ键和π键，哪个更牢固？ σ键更牢固，π键较易断裂。 σ键和π键强度不同。 (基态N原子电子排式：1s22s22p3) N2中共价三键的形成过程 氮原子中三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个σ键和两个π键 规