第一章 原子结构与性质 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 课时练习 一、单选题 1．以下能级符号正确的是（　　） A．3f B．2d C．4s D．2f 2．2023年诺贝尔化学奖授予了研究“量子点”的科学家。铜铟硫（）量子点是尺寸在纳米量级（通常2～20nm）的半导体晶体。下列说法正确的是（　　） A．基态Cu的价层电子排布式为 B．得到的量子点能够产生丁达尔效应 C．可利用X射线衍射仪测定量子点的晶体结构 D．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 3．以下现象与核外电子跃迁有关的是（　　） ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④散射现象 ⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶． A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 4．图A和图B分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列有关说法正确的是（　　） A．图A中的每个小黑点表示1个电子 B．图B表示1s电子只能在球体内出现 C．图A中的小黑点的疏密表示电子在核外空间某处单位体积内出现机会的多少 D．图B表明1s电子云轮廓图呈圆形，有无数对称轴 5．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（　　） A．1s22s12p1 B．1s22s22p63s23p63d104s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p63s23p63d54s1 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　） A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞① 7．X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　） A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p1 Y：2s22p4 D．X：3s2 Y：2s22p3 8．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（　　） A． B． C． D． 9．2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（　　） A．W与Z有相同的最高正价 B．原子半径：Z＞Y＞W＞X C．化合物YZW4中含离子键和共价键 D．电负性大小：W＞X＞Z 10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　） A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 11．下列是基态原子的最外层电子排布式，其中正确的是(　　) A．3d54s1 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d13p6 12．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为VB C．元素为ⅢB族元素 D．该元素属于过渡元素 13．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（　　） A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O 14．已知A，B，C，D的原子序数都不超过18，．它们的离子aA（n+1）+，bBn+，cC（n+1）﹣，dDn﹣ 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）﹣＞Dn﹣ C．原子半径：A＞B＞C＞D D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 15．一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是 （　　） A．硅 B．碳 C．镁 D．硫 16．下列有关碳原子的电子排布图中，能量最低的是 (　　) A． B． C． D． 17．等物质的量的主族金属A，B，C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（　　） A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定 18．下列分子中心原子均是sp2杂化的是（　　） A．PBr3、NO2 B．CH4、SCl2