1.2 原子结构与元素的性质 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 课时练习 一、单选题 1．下列说法中，正确的是（　　） A．不同能层的s轨道大小、形状都相同 B．最外层电子数为2的元素一定位于s区 C．电离能越大的元素，电负性也越大 D．碳原子的能量：激发态>基态 2．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．电负性：Z＞Y＞W＞X B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z- D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W 3．关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．第ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．Cs常温下与水反应会发生爆炸 4．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系错误的是（　　） A．离子半径aAm+<bBn- B．原子半径A<B C．A的原子序数比B的原子序数大(m+n) D．b=a-n-m 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．Fe2+的外围电子轨道表示式是： C．第一电离能：Na<Mg<Al D．根据原子核外电子排布的特点可知Zn在周期表中属于d区元素 6．酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法错误的是 A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B．酒石酸中碳原子有、两种杂化方式 C．酒石酸最多能与金属钠发生反应 D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度 7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（　　） A．原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W C．W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物 D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应 8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是（　　） A．原子半径B＞A＞C＞D B．原子序数 a＞b＞c＞d C．离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D．离子的还原性C3﹣＞D﹣ 9．1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（　　） A．元素Y的相对原子质量为30 B．X是铝元素 C．原子半径：Y>X D．Y的含氧酸属于强电解质 10．短周期中种元三素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（　　） A．a的气态单质分子中含有非极性共价键 B．b元素的最高化合价为+1价 C．b的氢化物很稳定 D．c的氧化物的水化物一定是一种强酸 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。由四种元素组成的有机物M是核酸病毒保存液的重要成分之一，其结构简式如图，下列说法中正确的是（　　） A．第一电离能：X＞Y B．W、Y、Z可形成离子化合物 C．分子中所有原子可能共面 D．X、Y、Z的简单氢化物的水溶液均是强酸 12．以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（　　） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 D．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 13．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（　　） A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 14．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　） A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W） B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 D．四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强 15．1934年，约里奥·居里夫妇用粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为，。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是（　　） A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C．第一电离能：X<Q<Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q 16．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 （　　） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600