1.1 原子结构 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.1 原子结构 课时练习 一、单选题 1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　） A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5 2．下列有关电子排布式表达正确的是（　　） A．基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1 B．基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2 C．基态As原子的价层电子排布式为4s24p5 D．Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6 3．能够证明核外电子是分层排布的事实是(　　) A．电负性 B．电离能 C．非金属性 D．电子绕核运动 4．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　） A．钢铁长期使用后生锈 B．霓虹灯广告 C．平面镜成像 D．金属导线可以导电 5．下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系错误的是（　　） A． B． C． D． 6．吸收光谱和发射光谱统称为原子光谱。下列说法错误的是（　　） A．同一种元素原子的吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同 B．霓虹灯光与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．光谱仪可以摄取元素的吸收光谱和发射光谱 D．目前发现的元素都是通过原子光谱发现的 7．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（　　） A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（　　） A．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（Y） ＞R（Z） B．由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键 C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y D．元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应 9．关于原子轨道，下述观点正确的是（　　） A．原子轨道是电子运动的轨道 B．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D．某一原子轨道是电子的一个空间运动状态 10．下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是（　　） A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是 A．X、W形成的化合物易溶于水 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z C．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大 D．原子半径：X> Y> Z> W 12．Q、W、X、Y是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，M分子部分结构如图所示(…表示氢键)。Q最高正价与最低负价代数和为4，化合物W2Z能与Y2反应产生Z2，常温下，X的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（　　） A．M分子中存在的化学键有：极性键、非极性键和氢键 B．Y的最高价含氧酸是最强酸 C．工业上常用电解其氯化物冶炼X单质 D．简单离子半径Q＞Z＞Y＞X 13．某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（　　） A．13Al B．13Al C．13C D．13C 14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（　　） A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构 B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 15．下列说法或化学用语表达正确的是（　　） A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 C．某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态 D．Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d6 16．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是（　　） A．第四周期第9列元素是铁元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第9列中元素中没有非金属元素 D．第10、11列为ds区 17．在多电子原子中，决定轨道能量的是（　　） A．电子层 B．电子层和能级 C．电子层