7.4酸碱中和反应-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

7-4 酸和碱的中和反应 【学习目标】 1.掌握中和反应的概念(重难点)。 2.了解中和反应的应用(重点)。 【自主学习】 1. 中和反应 定义:是指 的反应, 实质:是 和 作用生成水的过程。 2.中和反应的应用: (1)应用于 ; (2)改良 ; (3)处理 和调节溶液的 。 【自学检测】 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2 B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D.Mg+FeSO4===Fe+MgSO4 【课堂精讲】 1、 中和反应 【实验探究7-5 探究中和反应的发生】 方案一:借助反应前后溶液 的改变(加足量) 指示剂的选择:以 来选择指示剂,现象变化要明显。 1.中和反应的定义: 。 2.中和反应的实质: 。可根据1:1:1比例进行配平。 方案二:探测温度的变化 依据:中和反应是 反应 思考?有盐和水生成的反应,一定是中和反应吗? 3.中和反应后的溶液的探究可能性:(以氢氧化钠和盐酸反应) 图1 图2 发生的反应的方程式 图像类型(酸滴入碱或碱滴入酸) A点溶质 M点溶质 B点溶质 C点溶质 思考?⑴恰好完全反应时,只有 。 ⑵碱过量时,有过量的 和生成的 。 ⑶酸过量时,有过量的 和生成的 。 注意:酸与碱不能同时都过量 二.中和反应的应用: 农业:改良土壤的酸碱性,如_ 工业:处理工厂废水,如用 处理酸性废水 医疗:中和胃酸可服用弱碱性药物(如氢氧化铝、氢氧化镁) 反应方程式: 日常生活:被蚊虫叮咬可以涂一些碱性物质(如肥皂水)减轻痛痒 【课堂检测】 1.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.Ca(OH)2 D.NaOH 2.下列各组物质的反应,需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和稀H2SO4 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.澄清石灰水和CO2 3.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( ) A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶剂质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类发生了变化 4.向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是_。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是_。 5.常温下,向盛有100 g NaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸,滴加过程中,测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. a点烧杯中溶液呈碱性 B. b点烧杯中溶液总质量为200 g C. c点溶液中的溶质为NaOH和NaCl D. 原NaOH溶液中溶质质量分数为8% (1)写出实验过程中反应的化学方程式_。 (2)向_(填“a”“b”或“c”)点溶液中加入铁粉,有气泡放出,溶液变为浅绿色 6.写出下列各物质反应的化学方程式。 (1)向含有盐酸的污水中投入熟石灰 (2)当人体中胃酸过多时服用氢氧化铝 (3)将Cu(OH)2放入稀硫酸中溶液变为蓝色 7.如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图和能量变化,回答下列问题: (1)如图“ ”中填写的离子符号为 ;该反应的实质是 ; 1 当实验进行到_s时,酸与碱恰好完全反应。 2 从能量变化的角度看,该反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。 3 当实验进行到20 s时,溶液中含有的溶质是_(填化学式,下同),当实验进行到60 s时,溶液中含有的溶质是_ 8. 甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验,请回答下列问题: (1)试管D中的现象是_。 (2)以上实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式为_ 【继续探究】实验结束后,甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现: ①甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外),可能含有的溶质是_。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定没有的离子是_。 学科网(北京)股份有限公司 $$