11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 课题一: 生活中常见的盐 课时1 Na2CO3、KCl、CaCO3 、KMnO4 、 NaHCO3都属于盐 1.盐是由金属离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。 食盐就是NaCl吗? CuSO4 白色固体 混淆了盐和食盐的概念 亚硝酸钠的外观和食盐极其相似,也有咸味,但是它有毒 我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件,你能猜测是什么原因吗? 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐,是一种白色不透明晶体,形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质,而且摄入0.2~0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类,但用量严加限制。 家庭食盐的主要成分是NaCl,还含有碘酸钾和少量杂质 食盐是盐,盐就是食盐。你认为是否正确? 实验室食盐是由Na+和Cl-组成的化合物。 不正确? 食盐就是NaCl吗? 物理性质:白色晶体、易溶于水、有咸味,溶解度随温度改变不大,蒸发结晶 化学性质: 在待测液中加入硝酸银AgNO3溶液,若有白色沉淀,加稀硝酸HNO3,白色沉淀不溶解,则证明待测物含Cl-。AgNO3+NaCl==AgCl +NaNO3 一、氯化钠 1.氯化钠的用途 生活中:氯化钠是重要的调味品 1.氯化钠的用途 医疗:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 Na+ Cl- 1.氯化钠的用途 农业:用氯化钠来选种 公路:用氯化钠来消除积雪 工业:以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 2.氯化钠在自然界中的分布与获取 (1)分布 氯化钠在自然界中的分布很广,除海水里含有大量的氯化钠外,盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。 (2)获取 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发水分,得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。 蒸发池 结晶池 海水 “海水晒盐” 过程 水分 蒸发 粗盐的提纯 1. 溶解 将粗盐溶解在水中。 2. 过滤 按要求过滤,除去不溶性杂质。 3. 蒸发 蒸发滤液,得到精盐。 4. 计算产率 实验步骤 实验中玻璃棒的作用: 溶解过程: 过滤过程: 蒸发过程: 计算产率: .粗盐提纯(除去粗盐中的不溶性杂质) 搅拌,加速溶解 引流 搅拌,防止液滴飞溅 转移固体 ②过滤时使用的玻璃仪器有哪些? ③蒸发时在什么时候停止加热? 烧杯、玻璃棒、漏斗 ④过滤能除去粗盐中的可溶性杂质吗? 待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热 不能 只能除去不溶性杂质 思考 ⑥如何计算精盐的产率? 精盐质量 溶解的粗盐质量 100% 思考 ⑤如果两次过滤后滤液仍浑浊,找出原因? (说明滤液仍含有不溶性杂质。滤纸破损或滤液液面超过滤纸的边缘或仪器不干净等。) 除去食盐NaCl可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2分别用(沉淀法-选择试剂和杂质反应生成沉淀和纯净物,过滤分离生成杂质和纯净物) 试剂(方法 ) 作用 对应反应方程式为: _、 _、 _ _、 _、 _ _、 _、 _ _、 _、 _ BaCl2溶液 除去Na2SO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl NaOH溶液 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl 除去MgCl2 Na2CO3溶液 除去CaCl2 BaCl2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 过滤, 滤液加盐酸 除去NaOH Na2CO3 NaOH+HCl=H2O+NaCl 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2 +2NaCl 2.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持 血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用 产生消化液,帮助消化。该盐是( ) A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 1.下列说法正确的是( ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 D B 课 堂 达 标 3. 冬天,为确保道路畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是(  ) A.盐水的凝固点较低     B.盐水的沸点较高 C.盐水的凝固点较高      D.盐与雪发生反应 4.氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是( ) A.氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价为+1 C.氯化钠可以治疗胃酸过多症 D.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 A C C 6.粗盐提纯的操作步骤如图,相关说法错误的是( ) A.图中“操作1”是称量 B.溶解时用玻璃棒搅拌 C.过滤时用玻璃棒引流 D.蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯 D 盐 食盐 Na Cl- NaCl 4.5 下节课再见 $$