11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 下列关于食盐的用途,叙述不正确的是( ) A、食品防腐剂 B、消除公路积雪 C、医疗用于配制生理盐水 D、金属除锈剂 D 碳酸钠俗称_,_。其水溶液显_性,能使酚酞变_ 把鸡蛋变成无壳软蛋,怎么玩都玩不破 vinegar [ v n r] n.醋,食醋 学习目标 【回顾】 不能用铁制品盛放波尔多液的原因是什么? 1.与金属的反应 条件:前置后,盐可溶 实验室制取CO2的反应原理 根据上述反应,想一想Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应呢?如果能反应,它们又会生成什么物质呢? CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 Na2CO3 NaHCO3 【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应,是否都能产生CO2 ? 2.与酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 请写出上述反应的化学方程式 H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 H2O + CO2 综上所述:含有碳酸根离子(CO32-)或 碳酸氢根离子(HCO3-)的盐都能与盐酸反应,产生CO2 气体。 实验室 制取CO2 如何检验碳酸根离子或碳酸氢根离子呢? CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 变浑浊 产生气体 待检验物质 CO2 CaCO3 含CO32- 碳酸根离子 的检验方法 或碳酸氢根离子 或 HCO3- 这个原理常用作两种碱之间的相互转化 3.与碱溶液反应 【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水,观察现象。 4.两种盐溶液之间的反应 【实验11-3】向盛有少量氯化钡溶液的试管中滴入少量硫酸铜溶液,观察现象。 (1)Ca(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O(HOH) (2)Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O (3)HCl +AgNO3 ==AgCl + HNO3 两种化合物反应,生成另外两种化合物。 ①观察:上述几个反应在形式上有什么共同特点呢? ②讨论:反应物的两种化合物发生了怎样的变化呢? 两种化合物中的阳离子(或阴离子)相互交换位置(成分)。 这是溶液里发生的几个化学反应 AC + BD AD + BC 思考:复分解反应怎样才能发生呢? A B D + 复分解反应:在溶液里,由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 C Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2CO3 有沉淀生成 有水生成 有气体生成 H2O+CO2 复分解反应发生的条件 NaOH+HCl= NaCl + H2O NaCl+AgNO3= AgCl + NaNO3 生成物中 或①有气体生成; 或②有水生成; 或③有沉淀生成。 含K+、Na+、铵盐、硝酸盐都可溶; 碳酸盐只钾、钠、铵盐可溶,碳酸镁微溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶; 盐酸盐(氯化物)只有氯化银、 碱中可溶钾钠钡 Ca(OH)2微溶 这些你都记住了吗? 常见酸碱盐的溶解性(P114附录 ) 钾钠铵盐硝酸盐 都在水中能溶解 碳酸除去钾钠铵 硫酸不溶硫酸钡 盐酸盐中氯化银 碱中可溶钾钠钡 氢氧化钙溶一点 注意 盐酸、硫酸、硝酸可溶。 1.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( ) A.硫酸和烧碱溶液 B.铝和硫酸铜溶液 C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 A 2.可溶性钡盐有毒。既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是( ) A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 C Lavf57.62.100 $$