11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

配套人教版 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第3课时复分解反应发生的条件 第3课时复分解反应发生的条件 学习目标 知识与技能目标 1通过对具体复分解反应的探究,理解并掌握复分解反应发生的条件 重点 2能从微观离子的角度认识复分解反应的本质。 过程与方法目标 1初步学会判断复分解反应能否发生。 难点 2根据不同的标准将物质进行分类,体会分类学习的方法与意义。 情感态度与价值观目标 1.学生通过感受概念探究的过程,激发学习兴趣。 2.让学生在讨论交流中增长知识,培养相互合作的精神 新知导入 哑泉之谜 三国时,诸葛亮为了擒拿南王孟获,率军南征至云南西洱 河,遇四口毒泉,其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热,人马 饮用了哑泉水后,全都中毒,将士们都说不出话来。后来幸得 一智者指点,复饮安乐泉水,随即吐出恶延,便能言语。 经研究发现,哑泉水是一种含铜离子的泉水, 即硫酸铜的 。永溶液。这里的安乐泉为碱性水,即氢氧化钙的水溶液。二 者相互混合后发生复分解反应,使有毒的铜离子生成不溶于 水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的化学方程式为: CuSO Ca(OH),===CaSO Cu(OH)2 复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成 另外两种化合物的反应(基本反应类型) 特征:AB+CD=AD+CB 二、新知探究 演示实验 向两支盛有少量硫酸铜溶液和氯化铁溶液的试管中分 别滴加氢氧化钠溶液观察现并记录现象。 实验记录 CuSO,溶液+NaOH溶液 FeCL,溶液+NaOH溶液 现象 有蓝色絮状沉淀生成 有红褐色沉淀生成 化学 CuSO +2NaOH== 3NaOH+FeCl,== 方程式 Cu(OH田2+NazS04 Fe(OH)+3NaCI 新知探究 AB+CD==AD+CB 思考讨论 上述两个反应是否属于复分解反应? 观察到的现象有什么共同之处? CuSO,+2NaOH = Cu(OH)2l + Na,SO 都是复 3NaOH+FeCl,== Fe(OHD3 3NaCl 分解反应 都有 沉淀生成 主意:并不是有沉定生成的反应就是复分解反应。 例如:Ca(OHD2+C02==CaC03 +H2O 新知探究 思考讨论 根据以下所给短分解反应化学方程式,总结短分解反应发生条件? CaCO,+2HCI=CaCl +H2O+CO21 Na,CO,+2HCI=2NaCI+H,O+CO, 气体 NaHCO,+HCI=NaCl+H2O+CO2 Na,CO,+CaCl=CaCO 2NaCl CuSO+2NaOH= Cu(OH) +Na,SO 沉淀 CuSO+BaCl= BaSO +CuCl2 HCI NaOH NaCl+H,O 水 HSO,+2NaOH-Na2SO,+2H,O 二 新知探究 AB+CD==AD+CB 成果展示 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种 化合物互相交换成分,生成物中有沉淀、气体或水时,复 分解反应才能发生。 思考讨论 如可半)断两中化合勿之恒司能雪发生复分角解反应? 1.进行式俭,观察现象。 2,假设两种化合物交换成分,、依据产物中能雪出现沉定或气体或水进行半判斯 3 二、新知探究 1. 实验探究,验证猜想。 碳酸钠溶液和澄清石灰水 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 硫酸钡和硝酸 现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 反应 Na2CO,+Ca(OH)2==CaCO,+2NaOH Na,SO,+Ba(NO)2==BaSO,+2NaNO3 二、新知探究 2.常见物质溶解性表格 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温) 明离子 阳高子 OH NO so co r 溶、挥 洛、挥 溶 溶、挥 NH 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K 溶 溶 溶 溶 溶 Na' 溶 溶 溶 溶 溶 Ba可 溶 溶 溶 不 不 Ca 微 溶 溶 微 不 Mg 不 溶 溶 溶 微 AP 不 溶 溶 溶 Mn2 不 溶 溶 溶 不 Zn 不 溶 溶 溶 不 Fe 不 溶 溶 溶 不 Fe 不 溶 溶 溶 Cu 不 溶 溶 溶 Ag' 溶 不 微 不 说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水, “挥”表示挥发性,“一“表示那种物质不存在或遇到水就分解了。