11.1生活中常见的盐课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

教学目标 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的方法。 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 体会分类学习化学物质的方法与意义。 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 教学重点 教学难点 常见离子的检验 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 盐的共性规律归纳 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 根据所含的阴离子或阳离子分类 生活中常见的盐---氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 名称 知识拓展 旧闻回放 亚硝酸钠 NaNO2 亚硝酸钠 NaNO2 知识拓展 剩菜放在冰箱里时间过长再来吃的话，可能会引起亚硝酸盐中毒。另外，腌制的蔬菜、肉类尽量少吃，最好浅尝辄止。因为一方面，它会引起亚硝酸盐中毒，同时也是癌症的诱发因素。 生活中常见的盐---氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 名称 生活中常见的盐---氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 名称 碳酸氢钠受热分解 生活中常见的盐---氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 名称 搅拌，加速粗盐溶解 注意： 在溶解的过程中，应用药匙将粗盐逐渐加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止。（方便计算溶解了的粗盐质量） 引流，防止液体溅出 注意： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 注意： ①液体的体积不能超过蒸发皿容积的2/3. ②当蒸发皿中出现较多固体时，立即停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 转移固体 粗盐的提纯 实验步骤 实验中玻璃棒的作用： 溶解 过滤 蒸发 粗盐 精盐 计算 溶解 过滤 蒸发 计算产率 计算产率 蒸发时熄灭酒精灯过早 溶解搅拌时，有液滴溅出； 过滤时，有液体洒出； 过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠（NaCl）损失； 蒸发时，有液滴飞溅出蒸发皿外； 转移药品时，还有部分精盐在蒸发皿中。 情况一 精盐产率 > 理论值（产率偏高） 情况二 精盐产率 < 理论值（产率偏低） 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 条件 1、在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来；盐必须是可溶性盐。 2、不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 3、铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 【实验11—1】 现象 分析 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 2、生成物中有沉淀。 条件： 1、反应物都可溶； 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 2、生成物中有沉淀。 条件： 1、反应物都可溶； 复分解反应 两种化合物相互交换成分, 生成两种新的化合物的反应,叫复分解反应 根据复分解反应的概念写出下列化学方程式： ① ② ③ H2SO4 ＋ Al(OH)3 = Al2(SO4)3+3H2O ④ 必须生成水、沉淀、气体中任意一种 复分解反应发生的条件 反应物：溶于酸或水 生成物：有水或沉淀或气体生成 岩洞、石笋、钟乳石的形成 岩洞的形成 岩洞中溶解有CO2的水，与CaCO3反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2随地下水流失,千万年的变迁,逐渐形成岩洞. CaCO3 + CO2 + H20 == Ca(HCO3)2 钟乳石与石笋的形成 流经岩洞中并溶解有Ca(HCO3)2的地下水,流过或滴下的过程中Ca(HCO3)2发生分解,重新生成CaCO3、H2O、CO2，千万年的沉积，逐渐形成钟乳石或石笋。 HCO3- 的检验 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有CO32- 或HCO3- 待测液 加盐酸 产生气体 通入澄清石灰水 产生白色沉淀 碳酸盐 CO2 CaCO3 Ca(OH)2 HCl SO42-的检验 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有SO42- 实验证明时要有明显现象!(有气体、沉淀或颜色改变） 待测液 含Ba2+ 溶液 产生白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀不溶解 BaSO4 BaCO3 BaSO4 Cl-的检验 待测液 硝酸银溶液 产生白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀不溶解 AgCl Ag2CO3 AgCl 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有Cl- AgNO3 酸、碱、盐的化学性质 酸 碱 盐 使石蕊变红，酚酞无色 活泼金属 金属氧化物 盐 使石蕊变蓝 酚酞变红 非金属氧化物 金属 八大反应 5： 酸+碱 酸+