2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。 （1）室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液，按如图所示步骤操作。 ①计算：需称取硫酸镁 g，量取适量的水。用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内 保持水平。 ②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。 ③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。 （2）现有MgSO4和Na2SO4的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为 （写离子符号）。 ②当滴入NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求固体混合物中MgSO4和Na2SO4的质量比 。 2．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)生活中的食醋中含有的酸，“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是 （填字母）。 a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH (2)要配制100g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸 g：现有一定量的氢氧化钠溶液，将其平均分成A、B两份，其中A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，则B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH（填“大于”“等于”或“小于”） 7。 (3)氢氧化钠要密封保存的原因是（用化学方程式表示） 。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明 。（写出实验操作、现象及结论） (4)为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgC12、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。 ①X物质的化学式为 。 ②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质 。 (5)现有某石灰石样品25g，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），称量所得的剩余固液混合物的总质量为116.2g，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 3．氢经济（英文名称Hydrogen economic）是能源以氢为媒介（储存、运输和转化）的一种未来的经济结构设想。南京市计划在 2021 年批量投放氢燃料电池公交车，规划建设 5 座加氢站。 （1）目前，多数汽车使用的燃料主要是汽油，它是从化石燃料—— 中分离得到的产品。与其相比，氢燃料电池的使用具有下列优势 （选填字母）。 A 氢气来源广泛，可由空气直接分离获得 B 氢气本身无毒，反应产物也不污染环境 （2）下图是分解水制氢的一种原理。根据图示，回答问题： ①请写出反应Ⅰ的化学方程式 ； ②反应Ⅱ所属基本反应类型为 ； （3）氢燃料汽车投入使用的关键是解决氢气的储存和运输问题。 Ⅰ、目前加氢站的储氢原理主要是利用压缩设备将氢气装入较大容积的无缝锻造压力容器中或小容积的气瓶中。6000L 氢气在加压的情况下可装入容积为 40L 的气瓶中，请从分子的角度解释该过程： 。 Ⅱ、最有前途的储氢方式是“固态储氢”，即利用固体对氢气的物理吸附或化学反应等作用， 将氢储存于固体材料中，这种方式既安全又高效。氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料。氢化钙通常用氢气和钙加热制得，制备氢化钙固体的实验装置如图 2 所示。请阅读下列资料后回答问题： 资料：a、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； b、钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气； c、氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 ①装置 A 中生成氢气的化学方程式为 。 ②装置 B 的作用是 。 ③装置 D 中导管E 的作用是 。 ④通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。将 10g 含氢化钙 84%的该样品与足量的水混合，至完全反应，生成的氢气的质量最多是 。 4．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答： (1)下列保护空气措施合理的是______________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C．提倡步行、骑自行车等“