11.1生活中常见的盐课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

学习目标 知道复分解反应发生的条件； 掌握复分解反应的实质； 识记酸、碱、盐的溶解性； 总结盐的化学性质。 特点：“成分互换，化合价不变”。 复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （1）酸+金属氧化物→盐+水 H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O （2）酸+碱→盐+水 （3）酸+盐→新盐+新酸 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （4）碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓ （5）盐+盐→两种新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 探究：NaOH溶液和稀盐酸反应 实 质： 旁观者： Na+和Cl- 溶液中H+和OH-的离子数目减少。 实质： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 旁观者： Na+和Cl- 溶液中Ba2+和SO42-的离子数目减少。 实质： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 旁观者： Na+和Cl- 复分解反应的实质： 溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。 溶液中CO32-和H+的离子数目减少。 酸碱盐的溶解性 01 03 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。 金属离子 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 01 03 写出下列盐的化学式及名称 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 01 03 酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，见水溶于水中间 硫酸盐除钡不溶，钙银微溶于水中 碳酸盐除铵钠钾，别的见水沉淀下 01 04 4、大多数碱和碳酸盐不溶于水，但全部溶于酸。 不溶性碱 Zn(OH) 2 、 Mg(OH) 2 不溶性碳酸盐 CaCO3、 BaCO3 1、碳酸盐遇酸生成CO2 2、复分解反应中产生的既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4 、AgCl 3、复分解反应中产生的蓝色沉淀是Cu(OH) 2 ，红褐色沉淀是Fe(OH) 3 01 03 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。 能 能 能 不能 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 有沉淀生成 01 03 1、碳酸钠溶液和氯化钙溶液 2、氢氧化钾溶液和盐酸 3、硫酸和氯化钠溶液 4、碳酸钾溶液和盐酸 5、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 判断下列反应是否能发生？如能发生反应，写出反应的化学方程式 KOH + HCl = KCl + H2O K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3↓ H2SO4 + NaCl 不能发生复分解反应 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 +BaSO4 ↓ H2SO4 + NaCl Na2CO3 + CaCl2 KOH + HCl K2CO3 + HCl CuSO4 + BaCl2 04 PART FOUR 盐的化学性质 01 铜与硝酸银溶液反应: 化学方程式：________________________， 现象：铜表面___________________, 溶液由______色变______色。 铁与硫酸铜溶液反应: 化学方程式：________________________， 现象：铁表面_______________, 溶液由______色变为______色。 Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO4 覆盖红色固体 蓝 浅绿 覆盖银白色物质 无 蓝 01 04 反应发生条件： ①参加反应的盐必须溶于水； ②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2 01 04 实验：在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。 01 04 实验：在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。 白