11.1生活中常见的盐课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1 生活中常见的盐 （第一课时） 第十一单元 盐 化肥 一提到“盐”，你的第一想法是什么？ 化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物 一、盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 NaCl，CuSO4 但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐， NH4Cl，(NH4)2SO4 日常生活中所说的盐，通常指食盐 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。包括重金属盐（如硫酸铜），也是有毒的盐。 二、氯化钠 1、物理性质 白色，固体，易溶于水，有咸味 2、化学性质 ①氯化钠的水溶液显中性 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 钠离子（Na+）对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子（Cl-）是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 3、用途 ①医疗：用于配制生理盐水 ②农业：用氯化钠溶液来选种 ③工业：用来制取碳酸钠、 氢氧化钠、氯气和盐酸 ④生活：腌制蔬菜、鱼肉蛋等，不仅风味独特而且能延长保存时间；做调味品 ⑤交通：清除公路上的积雪（形成NaCl溶液，凝固点比冰低） 4、氯化钠在自然界的分布 海水 盐湖 盐井 盐矿 海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。如何得到纯净的氯化钠呢？ 5、粗盐提纯——粗盐中难溶性杂质的去除 实验用品 1、溶解 2、过滤 3、蒸发 实验原理 ①利用溶解、过滤的操作除去不溶性的杂质 ②利用蒸发的操作获得固体，使粗盐得到初步提纯 【思考】该实验所得的精盐是纯净物吗？ 不是，因为精盐中还有可溶性杂质 实验步骤 1、溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取0.5g粗盐，烧杯内加10mL水 2.7g 3.3g 2、过滤 一贴 二低 三靠 滤纸紧贴漏斗内壁 ①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘 ①盛浑浊液的烧杯口靠在玻璃棒上 ②玻璃棒靠在三层滤纸一侧上 ③漏斗下端管口靠在烧杯内壁上 3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 注意 停止加热的时机：当蒸发皿中出现较多固体时 4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较， 并计算精盐的产率 3.7g 89.2% 玻璃棒的四个作用 搅拌，加速溶解 引流，防止液滴飞溅或防止液体冲破滤纸 搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 转移固体 玻璃棒的四个作用 ①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流，防止液滴飞溅或防止液体 冲破滤纸 ③蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成 液滴飞溅 ④计算产率：转移固体 误差分析 产率偏低 ①粗盐未完全溶解 ②溶解搅拌时液体溅出 ③过滤时液体洒出 ④烧杯内有液体残留 ⑤蒸发时没有及时搅拌，导致液体溅出 ⑥转移固体时，玻璃棒上或蒸发皿里有残留；转移固体时固体洒落 误差分析 产率偏高 ①滤纸有破损 ②页面高于滤纸边缘 ③精盐没有蒸干就称量 【思考】如何获得纯净的氯化钠？（提示：饱和溶液） 用饱和的氯化钠溶液浸泡所得精盐后过滤，洗涤干燥 【思考】实验时仰视或俯视取水，对精盐的产率有无影响？ 无影响 $$