9.2.2反应条件的控制（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

第二节 探究铁及其化合物的转化 课时2 反应条件的控制 专题九 金属与人类文明 授课人： 学习目标 1.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 2.通过对氢氧化亚铁制取的实验现象的分析、推理，体会控制实验条件对完成科学实验及探究活动的作用。 3.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计物质间转化的途径。 4.能运用变量控制方法设计实验方案。 FeSO4溶液与NaOH溶液 思考：若滴加方式不同，FeSO4溶液与NaOH溶液反应产物分别为什么？ 一、探究铁的氢氧化物的制备 一、探究铁的氢氧化物的制备 实验 现象 有灰绿色和红褐色沉淀生成，最终沉淀全部变成红褐色。 先有白色沉淀生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 一、探究铁的氢氧化物的制备 思考：实验B中的相关离子方程式为哪些？ Fe2＋＋2OH===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) 1、生成白色沉淀 2、白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 一、探究铁的氢氧化物的制备 思考：制备Fe(OH)2需注意什么？ 隔绝氧气 氧气会在哪些途径对制备Fe(OH)2实验造成影响？ 生成的Fe(OH)2接触空气 滴加过程中 配置溶液时的水中 溶液配置后露置于空气中 01 03 04 02 一、探究铁的氢氧化物的制备 思考：制备Fe(OH)2可以采取哪些措施？ 为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。 Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。 1 2 为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。 3 4 为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 一、探究铁的氢氧化物的制备 制备氢氧化亚铁的改进装置 一、探究铁的氢氧化物的制备 实验结论： 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同。 一、探究铁的氢氧化物的制备 化学反应都是在一定条件下发生的。反应条件对化学反应的方向、速率和限度都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据化学反应的规律和反应物、生成物的特点，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的结果。 典例解析 例1.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（　　）A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管 C 二、铁的氢氧化物的性质 颜色 溶解性 稳定性 Fe(OH)2 　白色　固体 难溶于水 在空气中不稳定,易被氧化： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 　红褐色　固体 难溶于水 不稳定，受热易分解：　2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O　 二、铁的氢氧化物的性质 盐酸 稀硝酸 Fe(OH)2 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=Fe3＋＋8H2O＋NO↑ Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 二、铁的氢氧化物的性质 铁及其化合物之间的相互转化 生活向导 铁元素与人体健康 人体膳食结构中的铁元素 血红素铁 非血红素铁 血红素铁是与血红蛋白、肌红蛋白中的卟啉结合的二价铁。 血红素铁容易被人体吸收利用。 非血红素铁则主要以三价铁形式存在于植物中。 非血红素铁则需要将三价铁还原为二价铁才能被吸收。 二、铁的氢氧化物的性质 生活向导 维生素C具有还原性，能将三价铁转化为二价铁。因此，营养学家建议进食含铁的植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收。 为了预防缺铁性贫血，人们应合理进食含铁食物，如动物血、肝脏、骨髓、蛋黄、红枣、大豆、芝麻等。 铁元素与人体健康 二、铁的氢氧化物的性质 典例解析 例2.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（　） A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B