9.2.1反应的合理选择（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

第二节 探究铁及其化合物的转化 课时1 反应的合理选择 专题九 金属与人类文明 授课人： 学习目标 1.掌握Fe单质的性质。 2.能依据Fe3＋、Fe2＋的性质提出相互转化的思路和检验方法。 3.能从多个方面对可能的物质制备反应路线进行选择。 4.能从多个方面对可能的转化路径进行优选。 如何鉴别FeCl3 和FeCl2 溶液？ 物理法： FeCl3 溶液：黄色至红棕色 FeCl2 溶液：浅绿色 一、Fe3＋、Fe2＋的检验 向两支试管中分别加入少量FeCl3 和FeCl2 溶液，然后各滴加少量NaOH溶液，观察实验现象 一、Fe3＋、Fe2＋的检验 无明显现象 2滴NaOH溶液 稀FeCl2溶液 思考：将两种溶液稀释至接近无色，如何鉴别？ 一、Fe3＋、Fe2＋的检验 2滴NaOH溶液 稀FeCl3溶液 无明显现象 一、Fe3＋、Fe2＋的检验 2滴KSCN溶液 稀FeCl3溶液 血红色溶液 这种方法所需试剂少，灵敏度高。因此，通常用KSCN溶液检验Fe3+ 。 Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 黄色 血红色 硫氰化铁，一种配合物，可溶于水 一、Fe3＋、Fe2＋的检验 无明显现象 滴加2滴 KSCN溶液 Fe2+与KSCN溶液不反应 FeCl2溶液 滴加几滴氯水 溶液呈红色 上述方法可用于检验溶液中Fe2+的存在，但要注意试剂的滴加顺序。 思考2：酸浸滤液中Fe2+是否完全转化成Fe3+了呢？ 事实是：需要在大量Fe3+存在的情况下检验Fe2+的存在 Fe2+ 的检验 一、Fe3＋、Fe2＋的检验 滴加2滴 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 拓展视野：铁氰化钾，即六氰合铁酸钾，化学式为K3[Fe(CN)6]。遇亚铁盐则生成蓝色沉淀。因此，常用铁氰化钾溶液检验亚铁离子。 证明有Fe2+ 2mLFeCl3溶液+1滴 FeCl2溶液 Fe2+ 的检验 Fe3+与K3[Fe(CN)6]溶液不反应 典例解析 例1.鉴定某一FeCl2溶液是否被氧化，最好采用（　　）A.加入NaOH溶液B.加入KSCN溶液C.先通入氯气，再加入KSCN溶液D.先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 B 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 反应原理： 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 氯化铁分别与铜单质、碘化钾反应 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 反应原理： 应用：制造电路板 2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I- === 2Fe2＋＋I2 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 反应原理： 应用：制造电路板 2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋ 蚀刻液 ——氯化铁溶液 2Fe3＋＋2I- === 2Fe2＋＋I2 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 具有氧化性 既有氧化性 又有还原性 Fe2＋、Fe3＋的相互转化 Fe2＋ Fe3＋ 氧化剂 还原剂 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、HClO等 双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 新制氯水或氯气：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－ 氧化剂还可以是：O2、 HNO3等 KMnO4(H＋)是否可以？ 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 Fe2＋和Cl-均具有还原性，且还原性：Fe2＋大于Cl-， 酸性KMnO4溶液会优先氧化Fe2＋； 但浓度较大的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。 思考：能否用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？ 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 还原剂：Cu、Fe、S2-、I-、SO2等 Fe2＋、Fe3＋的相互转化 Fe2＋ Fe3＋ 氧化剂 还原剂 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I- === 2Fe2＋＋I2 “铁三角”的转化关系 二、Fe3＋、Fe2＋的性质 典例解析 例2.把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则（　　）A.剩下的固体是Fe和CuB.溶液中有Fe3＋、Fe2＋C.剩下的固体是Fe，无CuD.溶液中有Fe2＋、Cu2＋ A 三氯化铁 FeCl3 是一种很重要的铁盐，也是极其重要的化工原料，在工业上有着十分广泛的用途。 三、FeCl3的制备 主要用于铜、铝、不锈钢等金属材料的蚀刻； 在污水处理方面，FeCl3 对污水进行净化处理具有较好的效果； 在建筑工业方面， FeCl3用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性及防水性等性能； 在无机工业方面， FeCl3用作制造其他铁盐和墨水； 在新能源开发方面， FeCl3