9.2.1反应的合理选择（分层练习）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

9.2.1反应的合理选择 课后分层练 1.下列有关铁的说法中正确的是（　　） A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在 B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价 C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 2.鉴定某一FeCl2溶液是否被氧化，最好采用（　　） A.加入NaOH溶液 B.加入KSCN溶液 C.先通入氯气，再加入KSCN溶液 D.先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 3.下列离子方程式正确的是（　　） A.铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋2Fe2＋ B.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ C.FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－ D.Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 4.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（　　） A.AgNO3溶液　　　　　　B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液 5.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　） A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D.H＋ 6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu B．某溶液中滴入KSCN溶液显血红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag 7.常温下，在Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（　　） A.Fe3＋、Cl－、N能大量共存 B.在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2＋有剩余 C.在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为血红色 D.在Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 8.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为（　　） ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液（其功能与KSCN相似） A.①③　　B.③② C.③①　　D.①②③ 9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 10．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是(　　) A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦ C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑦、⑧和⑩ 11.（1）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，为防止Fe2＋被氧化，需加入稀硫酸和稍过量的　　　　　。  （2）在FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  （3）为检验（2）中的氧化产物，甲同学取少许反应后的溶液，加入　　　　　溶液，溶液变血红色，证明氧化产物为Fe2（SO4）3；乙同学取少许反应后的溶液，加入　　　　　　溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe2（SO4）3，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　；  （4）为证明（2）中反应后的溶液中仍存在Fe2＋，可向其中滴加　　　　　　溶液。  12.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路铜板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： （1）步骤③的离子方程式为　　　　　　　　　　　。  步骤④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  （2）若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂　　　　 　　　　　　　　　。  13.A为金属单质，B、C、D、E 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图所示的转化关系（部分产物已略去，有的反应在溶液中进行）。请回答： （1）A 是　　　　　，C 是　　　　　　。（均用化学式表示）  （2）写出实验室制备 D 的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。  （3）写出用 B 溶液与 Cu 反应制作印刷电路板的离子方程式：