1.3 氧化还原反应 课件-2023-2024学年高一上学期-人教版（2019）化学必修第一册

氧化还原反应 （第一课时） 宏观辨识与微观探析 结合具体的化学实例，以氧化还原反应的概念发展为线索，即“得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移”，从宏观视角（元素）到微观视角（电子），有表及里，环环相扣，逐步揭示氧化还原反应的本质。 证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征、核心概念及相互关系，建立有升有降、有得有失的模型，通过分析比对，逐步加深认知模型：有升有降，升降相等；有得有失，得失守恒。实现了不断深化的建模过程。 科学精神与社会责任 知道氧化还原反应的概念源于生活，而化学知识又服务生活，服务社会，体验氧化还原反应的概念从生活经验到理性规范的演变过程。 核心素养 燃烧 认识氧化还原反应 火神 燃素说 拉瓦锡氧化学说 谜 底 初中对氧化反应和还原反应的定义是怎样的？ 人类在历史上是从何种现象认识氧化还原反应的？ 〖问题一〗 认识氧化还原反应 氧化反应:物质结合氧原子的反应。 还原反应:物质失去氧原子的反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ △ CuO Cu C CO2 氧化 还原 氧化反应和还原反应是同时发生的，应称为氧化还原反应。 以上反应与可燃物在氧气中燃烧有何共同特征？ 没有氧气参与的反应也可能是燃烧吗？ 氧化还原反应的特征 〖问题二〗 〖问题三〗 请观察实验现象并思考提出的问题。 氧化还原反应的特征 ②这些反应共同特征均有化合价的变化。 ①Na和H2分别在氯气中燃烧均有发光发热的现象，说明 燃烧不一定有O2参与。 氧化还原反应的特征 〖小结〗 〖思考与交流〗 有化合价升降的反应是氧化还原反应。 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ △ +2 0 0 +4 C CuO CO2 Cu 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 科学史话：1852年，富兰克林提出吸引元素的化合能力，即原子价，化合价。 氧化还原反应的特征 （1）H2O 、H2O2 氧元素化合价分别为_______、_______ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为______ -2 -1 -1 +1 -1 +5 +4 +4 +7 +2、+3 注意事项： （1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。 （2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。 （3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素 化合价代数和为0进行求算。 巩固提升 1、下列反应中,属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑ +H2O B.CaO+H2O Ca(OH)2 C.WO3+3H2 W+3H2O D.CaCO3 CaO +CO2↑ C 2、下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ） A、 实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应 B、元素化合价升高的反应是氧化反应 C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征 D、氧化还原反应前后一定有氧的得失 D 微观探析 〖问题四〗 化合价升降的本质是什么？请从原子结构变化的角度，解释化合价变化的原因。 +11 +17 +11 +17 Na+ Cl- +1 +17 都不易失去电子 +17 +1 H Cl 化合价升高 化合价降低 共用电子对偏向Cl 化合价升高 化合价降低 电子的转移 本质 宏观辨识与微观探析 〖问题五〗 写出锌与硫酸溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于 氧化还原反应。 Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2 0 0 +1 +2 我们利用原电池实验揭示氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质 〖小结〗 有电子的转移（电子得失或共用电子对的偏移）的反应是氧化还原反应。 元素的原子失去电子 （或电子对偏离） 化合价升高 物质被氧化（氧化反应） 得到氧化产物 元素的原子得到电子 （或电子对偏向） 化合价降低 物质被还原（还原反应） 得到还原产物 科学史话：1897年，汤姆森发现了电子。 矛盾对立统一体 氧化还原反应的本质 反 应 原子结构变化 化合价变化 反应类型 1个Na失去1个e- Na由0价→+1价 氧化反应 1个Cl得到1个e- Cl由0价→ -1价 还原反应 共用电子对偏离H