5.1.1二氧化硫的性质及应用 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高考直通车 第五章 第一节《硫及其化合物》 ——二氧化硫的性质及应用 高考直通车 高一化学必修二 基于真实问题情境的教学 目录 学习目标 01 新课教学 02 课堂巩固 03 课堂练习 04 高考直通车 高考直通车 学习目标 01 学习目标 1.了解二氧化硫的物理性质和漂白原理；掌握二氧化硫的化学性质。 2. 创设不同的问题情境，提升预测性质、设计实验方案、探究物质性质的能力； 3. 学生围绕具体创设的问题情境，开展以化学实验为主的多种探究任务。 4.通过二氧化硫在生产生活中的应用和对环境影响的学习，辩证分析事物的多 面性，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值，树立良好的食品安全意识，培养科学态度和价值观。 高考直通车 新课教学 02 创设问题情境，导入新课 so2 SO2 的性质 ——物理性质 任务1：收集一瓶SO2气体，观察气体的颜色，煽动闻其气味。并打开瓶盖迅速倒入少许水后将瓶盖拧紧，观察其溶解性，溶液备用。 无色，有刺激性气味 密度比空气大 有毒的气体 易溶于水 (1:40) SO2 的性质 可逆反应 可逆反应的特点： 双向性，同时性，共存性 任务2：探究SO2 能否与水反应? 取任务1中的溶液少许于试管中，用pH试纸测其pH值 1、与水反应 SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸) ——化学性质 2、酸性氧化物的通性（物质分类的角度） 类似于 CO2 先变浑浊再变澄清 烟气 脱硫 常用于尾气处理 CaO ：CaO+SO2=CaSO3 NaOH ： 足量的NaOH:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 少量的NaOH:NaOH+SO2=NaHSO3 通入澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 3、从氧化还原反应的角度 --硫元素的化合价 提出问题：结合氧化还原反应的知识，从硫元素的价态分析二氧化硫应该具有什么样的性质呢？ 任务3:设计实验方案，验证二氧化硫的氧化性和还原性 0 +4 +6 S← SO₂→SO4²⁻ 氧化性 还原性 ？ 如何设计实验探究SO2的还原性和氧化性? 待选主要仪器: 试管，集气瓶，井穴板，培养皿等 待选药品: KMnO4溶液，碘水， H2O2 溶液，Na2S溶液; 浓氢氧化钠溶液(尾气处理） 根据补充的物质性质设计简单的实验装置图 补充信息: MnO₄(紫红色)-----Mn²⁺(无色) 溴水(橙黄色)------Br⁻(无色) 碘水(棕黄色)------I⁻(无色) H2O2(无色) ------H2O(无色) S²⁻(无色) ------S(淡黄色，且难溶于水) 强还原性 弱氧化性 溴水，氯水发生类似的反应 5SO2+2KMnO4+2H2O=k2SO4+2MnSO4+H2SO4 SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI (工业上制取硫酸) 4、SO2的漂白性 (特性) 原理：二氧化硫能与某些有色物质（品红）化合生成 不稳定的无色物质 任务5：加热褪色后的溶液观察实验现象。 特点: 1.选择性 2.不稳定性 3.非氧化还原反应 任务4：取任务1中的水溶液，加入1~2滴品红（一种红色溶液），振荡，观察。 高考直通车 高考直通车 SO2的用途 过量 呼吸道疾病 酸雨 过敏 损害健康 工业制硫酸 防腐剂 杀灭细菌 漂白有色织物 适量 二氧化硫在葡萄酒中的作用 强葡萄酒容易被氧化，氧化的葡萄酒不再香甜可口，SO2有抗氧化的作用 02 还原性: SO2有增酸作用，调节发酵基质达到合适的酸度，可以对葡萄酒的成分和质量产餐积极影响 01 酸性氧化物: 葡萄酒酿制过程中，酿酒酵母的蛋白质分解产生臭鸡蛋味的还原性气体H2S，加入SO2可调整口感 03 弱氧化性: 与有色的花色素苷作用，形成无色物质，调节葡萄酒的色泽 04 漂白性: 物理 性质 化学 性质 用途 01 02 03 物质 分类 04 氧化 还原 05 特性 06 课堂巩固 知识 方法 物质性质 研究方法 全面观点 看待问题 根据实验现象找到二氧化硫的相应性质 品红溶液褪色 硫化氢的水溶液变浑浊 紫色石蕊变红 酸性高锰酸钾褪色 漂白性 氧化性 酸性氧化物通性 还原性 感谢各位的观看 高考直通车 高考直通车 $$