2.1.2胶体 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

交叉分类： Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 按阳离子分 按阳离子分 按阴离子分 按阴离子分 学 ● 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 ● CO、NO 、 H2O不是酸性氧化物 ● 个别金属氧化物也是酸性氧化物 ● Mn2O7是酸性氧化物 ● 碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 ● Mn2O7 是酸性氧化物。 ● Na2O2不是碱性氧化物。 ● Al2O3是两性氧化物。 判断下列说法是否正确。 1.金属氧化物一定是碱性氧化物。 （ ） 2.碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ ） 3.酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （ ） 4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（ ） 5.能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ） 6. CH3COOH属于一元酸。 （ ） 7.含有氧元素的化合物都是氧化物。 （ ） × √ × √ × √ × 跟踪练习 第2课时 一种重要的混合物 ——胶体 第1节 元素与物质的分类 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 旧知回顾 特征： 能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质。 均一性、稳定性 能否根据溶液的定义得出分散系的定义？ [落实新知能] 分散系的种类？ 本质依据——分散质微粒直径大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 <1nm 1~100nm >100nm 2.三种分散系的本质区别 分散质微粒直径大小 100nm 1nm 分散系 溶液 胶体 浊液 微粒直径 微粒组成 能否透过滤纸 特点 能否透过半透膜 <1nm >100nm 1～100nm 单个分子或离子 大量分子或离子集合体 多个分子的集合体，高分子 不能 能 3.三种分散系的比较 鸡蛋内膜、动物的肠衣膜等 能 能 不能 不能 均一、稳定 多数均一、透明， 较稳定 不均一、不稳定，久置沉淀或分层 胶体为什么比较稳定? ①主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶体粒子相互排斥,胶体粒子间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。 ②次要原因是胶体粒子小,质量轻,其运动方向时刻在发生变化,不易发生聚集而沉降。 认识生活中的分散系——胶体 联系生活 雾 烟 云 烟水晶 有色玻璃 认识生活中的分散系——胶体 Fe(OH)3胶体 夜晚的霓虹灯 4.渗析——胶体的提纯、精制 5、胶体的性质 ① 丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条光亮的“通路”。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 原因： 应用： 区别溶液和胶体。 胶粒对可见光发生光的散射。 ② 电泳 应用：利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上； 利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的吸附作用，减少气体 尘埃对空气的污染。 在直流电作用下，胶体中带电的分散质微粒发生定向移动的现象。 胶体粒子带电的经验规律—— 带正电荷：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。 不带电荷：淀粉胶体微粒，蛋白质胶体微粒等。 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 能使胶体聚沉的方法： ③ 聚沉 a.加入可溶性盐或酸、碱 b.加入与胶粒带相反电荷的胶体 c.加热或搅拌 ——适用于液溶胶 把酸、碱、盐等物质加入胶体中时，它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的分散质微粒所带的电荷中和，会使分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。 6．氢氧化铁胶体的制备 黄河河水中含有胶体，在入海处遇海水，海水中含有大量盐，发生聚沉。 丁达尔现象 电泳 聚沉 渗析 聚沉 “石膏点豆腐”是利用了豆浆是蛋白质胶体，石膏属于盐，豆浆遇石膏发生聚沉。 好好学习 继续努力 D 分散系 由一种(或几种)物质(分散质)， 分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能透过半透膜。可以用来分离胶体中的杂质分子或离子。 以Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离为例。将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。 Lavf58.20.100 (1)反应原理：FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)操作步骤：向少量沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，加热至液体呈透明的红褐色后，停止加热。 Lavf58.20.100 选择适当的词语填入下列有关现象或操作后的横线上。 丁达尔现象