1.2 原子结构与元素性质 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．对下列性质的比较，正确的是 A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．离子半径： 2．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．H、D、T互为同位素 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 3．下列各组微粒中，互为同位素的是 A．N C B．H H C．1H2O 3H2O D．O2 O3 4．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 5．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是 A．航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅 B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 6．X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期且相邻，四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关说法正确的是 A．四种元素只能形成两种离子化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子的半径： D．单质沸点： 7．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y和Z可形成淡黄色化合物Z2Y2，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X>W>Z B．氢化物的沸点：Y>W C．简单离子的还原性：X>Y D．原子半径：Z>Y>X>W 9．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O C．向1L0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O 10．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A．N能层的能级数最多为4个 B．Zn元素在元素周期表的d区 C．F元素在同周期中电负性最大 D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 二、填空题 11．新工艺采用金属氧化物催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下： 反应①：+2CH3OH(g)+2NH3(g) 反应②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l) 完成下列填空： (1)C原子核外能量最高的电子有______个，比较、N、O简单离子的半径大小__________。 (2)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是______（选填编号）。 a．酸性： b．最高正价：氮＞碳 c．沸点： d．吸引电子能力强弱：氮＞碳 (3)达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率随温度T的变化关系如图所示，则反应是__________反应（选填“放热”或“吸热”），______（选填“＞”或“＜”）。 (4)某一恒温恒容装置内，与发生反应②，后，气体的密度减少，则内氨气的平均反应速率为__________。 (5)传统合成DMC的方法是以光气（，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式__________。 (6)新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有__________（任写两点）。 12．I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法 。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题： (1)上述10种物质中属于电解质的有_________________ (填标号)。 (2)⑦与③反应的化学方程式为 _________________。 (3)⑩溶于水后形成的 Al(OH)3 胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为_________________ 。 (4)④与NaOH 溶液反应的离子反应方程式 _________________。 II．如图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白： ①