7.3 几种重要的盐 第1课时课件 -2023-2024学年九年级化学沪教版下册

第3节 几种重要的盐 第1课时 纯碱（碳酸钠） 大理石（碳酸钙） 食盐（氯化钠） 小苏打（碳酸氢钠） 盐都是食盐吗？ 1.认识盐的组成并能从盐的组成上对盐进行简单分类； 2.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的主要性质及在日常生活中的用途。 3.初步认识复分解反应，并能从微观角度理解复分解反应发生的条件。 学习目标 你已经知道什么 常见的酸： H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3 常见的碱： NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O 酸：由H+和酸根离子构成的化合物 碱：由金属离子（或铵根）和OH-构成的化合物 从酸与碱发生中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？ 新知学习 H Cl H2 SO4 一、盐 1.盐的概念 氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子 酸 碱 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 Na Cl Ca SO4 金属离子 酸根离子 Na OH Ca (OH)2 铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐（铵盐） 注 意 新知学习 2.盐的分类 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐） 根据阴离子的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐） 新知学习 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？ 盐 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4 相关的酸 相关的碱 H2SO4 HNO3 HNO3 HCl HCl NaOH KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 H2SO4 H2SO4 新知学习 3.盐的溶解性 带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水； 带NO3-根离子的盐都溶于水； 带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶； 带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶； 带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵 口诀： 新知学习 交流与讨论 (1) KCl BaCO3 Na2SO4 NH4Cl (2) K2SO4 BaCl2 Ba(NO3)2 (3) AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4 (4) Fe2(SO4)3 CaCO3 MgSO4 判断下列盐，哪些不溶？ 新知学习 4.盐的化学性质 实验操作 实验现象 化学方程式 Fe +CuSO4 Cu+AgNO3 （1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 ) 2 + 2Ag 蓝色溶液逐渐褪去，有红色固体析出 铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色 新知学习 ①碳酸钙与盐酸的反应： ②硝酸银与盐酸的反应： 盐可能与酸发生反应，生成新盐和新酸 【回顾】碳酸钙与盐酸的反应 （2）盐+酸 → 新盐+新酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 新知学习 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的反应： CuSO4 + Ca(OH)2 === 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 === （3）盐+碱 → 新盐+新碱 盐可能跟碱发生反应，生成新盐和新碱 Cu(OH)2↓ + CaSO4 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 新知学习 ①氯化钡与碳酸钠的反应： （4）盐1+盐2 → 新盐1+新盐2 两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。 ②氯化钡与硫酸钠的反应： BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl 新知学习 知识小结 1.盐跟酸、碱、其他盐间可能发生反应： ①盐＋酸 →新盐＋新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ②盐＋碱 →新盐＋新碱 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水 ③盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀 盐的化学性质 2.盐溶液与某些金属可能发生置换反应： 盐＋较活泼金属 →新盐＋较不活泼金属 在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。 新知学习 (1)HCl