第五章第二节氮及其化合物（第三课时） 课件2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要元素非金属 第二节 氮及其化合物 第三课时 硝酸 酸雨及防治 1．结合化学实验，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。发展“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。 2．了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。发展“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。 核心素养 情境导学 硝酸是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 1.物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 溶解性 无色 液体 有刺激性气味 易挥发，在空气中形成白雾 能与水以任意比互溶 任务一：硝酸的性质 质量分数为69％以上的硝酸可成为浓硝酸， 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 思考：敞口放置的浓硝酸，放置过程中其浓度会如何变化？ 强氧化性 酸的通性 HNO3 物质类型角度 元素价态角度 N为+5价 一元强酸 任务一：硝酸的性质 2.化学性质 任务一：硝酸的性质 2.化学性质 ①酸性 浓硝酸可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色。(酸性、强氧化性) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O HNO3=H++NO3— 任务一：硝酸的性质 2.化学性质 思考：为什么久置的浓硝酸显黄色？ ② 不稳定性 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照 ∆ （久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。） 硝酸越浓，越容易分解。 硝酸一般存放在棕色西口瓶中，并放置于阴凉处。 a、与金属反应 任务一：硝酸的性质 2.化学性质 ③强氧化性 【实验5-8】 铜丝与硝酸的反应 稀硝酸：反应缓慢、铜丝变细，产生无色气体，溶液呈蓝色 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 浓硝酸：反应剧烈、铜丝变细，产生红棕色气体，溶液呈蓝绿色 硝酸具有强氧化性,浓度越大，氧化性越强。 一般情况下，稀硝酸的还原产物是NO； 浓硝酸的还原产物是NO2。 思考：硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？ 溶解有NO2 任务一：硝酸的性质 2.化学性质 总结金属与HNO3反应规律： （1）规律：硝酸能与大部分金属反应（除了铂、金）一般情况下，稀硝酸的还原产物是NO；浓硝酸的还原产物是NO2。 （2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水：由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物（三言一笑） 稀或浓硝酸与活泼金属反应均不生成H2 （3）常温下，Fe、Al与冷、浓硝酸（浓硫酸）发生钝化现象。 常温下，用铁制容器、铝制容器储存浓硫酸、浓硝酸 1、常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，但加热时，铁、铝与浓硝酸剧烈反应。写出反应的化学方程式。 Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 思考交流 2、铁与稀硝酸反应会是什么样的？ Fe+4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 若铁粉过量，产物有什么不同？？？ 3Fe+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、过量的铜与浓硝酸反应，会产生什么气体？ 开始是铜与浓硝酸反应； 随着反应进行，硝酸由浓变稀，则铜与稀硝酸反应。 产生NO2与NO的混合气体。 4、若上述反应停止后，向反应体系中加入稀硫酸， 铜能否继续溶解？ Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 能溶解。溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 5、铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体， 铜会不会溶解？为什么？ 能溶解。 b、与非金属反应 任务一：硝酸的性质 2.化学性质 ③强氧化性 C + 4HNO3(浓) = 4NO2↑ + CO2↑+2H2O △ S + 6HNO3(浓) = 6NO2↑ +H2SO4 + 2H2O △ c、与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、SO32-、HI、Fe2＋等还原性物质 3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O = 3SO42－＋2NO↑＋4H＋ 1、下列关于硝酸的叙述，正确的是（ ） A．稀硝酸能与Fe发生反应