第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是 A．1mol的阳离子中键数目为 B．该离子液体存在共价键、配位键、离子键、氢键 C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有3种 D．该离子液体与水不能形成氢键 2．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 3．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O-H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 4．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有 ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中 ⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2为共价化合物，且为非电解质 ⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 5．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 6．下列描述正确的是 A．是空间结构为Ⅴ形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．是由极性键构成的非极性分子 7．Fokin等人提出铜催化叠氮与炔烃环反应的机理如图，下列有关说法错误的是 A．铜降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B．分子中至少有四个原子在一条直线上 C．产物中五元环(五元环为平面结构)上的原子均采用sp2杂化 D．此过程的总反应为加成反应 8．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．过氧化氢的电子式： C．肼()中心N原子杂化方式：sp3 D．基态溴原子的简化电子排布：[Ar]4S24P5 9．有几种阴离子的信息如下： 阴离子 M 中心元素化合价 中心原子杂化类型 下列推断不正确的是 A．和的价电子总数相同 B．M的化学式为 C．、中氯原子的杂化类型都为 D．M的空间结构为V形 10．常温下，化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H H-F H-Cl H-I 436 157 565 431 297 A． B．表中最稳定的共价键是键 C． D． 11．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的模型： B．羟基的电子式： C．的结构示意图： D．原子核内有8个中子的碳原子： 12．下列图形属于杂化轨道的是 A． B． C． D． 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．由Z、W组成的化合物中均不含共价键 14．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 15．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是 A．CO和NO B．O3和NO C．N2H4和C2H4 D．N2O和CO2 二、非选择题 16．(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。 (2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。 (3