2.3 分子结构与物质的性质课件2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第1课时：共价键的极性 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 1、了解极性共价键和非极性共价键 2、能利用电负性判断共价键的极性 3、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子 知识导航 你家里有微波炉吗？微波炉经常用来加热饭菜，你知道这是为什么吗？ 微波炉的加热原理？ 新课导入 H H H Cl × δ+ δ- 一、共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 为什么同种元素的共用电子对不偏移，而不同种元素的共用电子对发生偏移? 因为不同元素电负性不同，对电子对的吸引力不同。 知识梳理 形成极性键两个键合原子一个呈正电性(δ+)，一个呈负电性(δ-)。形成非极性键两个键合原子不显电性。 HI<HBr<HCl<HF 2.1 3.0 3.0 3.0 H:Cl: : : :Cl: : : :Cl : : 电负性相同 共用电子对不偏移 电荷分布均匀 非极性键 电负性不同 共用电子对偏移 电荷分布不均匀 极性键 电子云 密度大 电子云 密度小 颜色表示静电势的数值 一方显正电性δ+，一方显负电性δ- H—Cl δ+ δ- 一、共价键的极性 5 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 1.共价键的极性影响因素 极性大小：H-F > H-Cl > H-Br > H-I 两种成键元素电负性差值越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。 H F Cl Br I 电负性 2.1 4.0 3.0 2.8 2.5 H-F H-Cl H-Br H-I 知识梳理 练习：指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 NH3 BF3 OH- 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 极性键 极性键 极性键 键极性的判断方法 知识梳理 7 一、共价键的极性 极性键 非极性键 成键原子 电负性 共用电子对是否偏移 成键原子电性 举例 不同元素的原子 相同元素的原子 两元素的电负性不同 两元素的电负性相同 偏移 不偏移 电负性小→正电性δ+，电负性大→负电性δ- 两原子都呈电中性 H－Cl、H－O Cl—Cl、H—H 知识梳理 8 CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强 二、键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据P54表2-6分析不同羧酸的pKa发生变化的原因。 知识梳理 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题： 酸 性 增 强 pKa越小，酸性越强 羧酸 pKa 乙酸（CH3COOH） 4.76 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 δ+ δ- O Cl—CH2—C—O—H δ+ δ- O CH3—C—O—H Cl δ+ δ- O Cl—CH —C—O—H Cl δ+ δ- O Cl— C—C—O—H Cl 由于氯的电负性较大，极性：Cl3C- ＞ Cl2CH- ＞ ClCH2-，导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出氢离子。 请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题： pKa越小，酸性越强 酸 性 增 强 总结：卤素原子数目越多，羧酸的酸性越强 羧酸 pKa 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 请同学们分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题： pKa越小，酸性越强 由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 总结：卤素的电负性越大，羧酸的酸性越强 观察与思考 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 为什么反应的剧烈程度不同呢？ 水、乙醇的反应 2H2O＋2Na＝2NaOH＋H2↑ 2C2H5O