8.2 金属的化学性质教案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元章金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 一、教学目标 知识目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应; 2.初步认识金属活动顺序和置换反应; 3.能用金属活动顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动顺序解释一些与生活、生产中的实际问题。 能力目标 1.学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序； 2.初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字，化学语言表述有关信息，运用比较、分类、归纳概括的方法对获取的信息进行加工。 情感态度与价值观 1.培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐； 2.培养学生勤于思考，严谨求实的科学精神。 二、教学重点 金属活动性顺序 认识金属的重要化学性质 教学难点 运用金属活动性顺序对置换反应做出判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 三、教学资源 多媒体 四、教学过程 创设情境，引入新课 黄金饰品中的假货鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜(锌铜合金)冒充黄金进行诈骗。因为黄铜单纯从颜色和外形上看,与黄金极其相似,所以难以区别。怎样区别它们呢?学习本节课后,你一定会有许多新的发现。 我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。 想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度的提高，并广泛应用？ 答：有三个原因：①改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，②铝的密度较小，③铝的抗腐蚀性能好。 [活动探究一]: 金属与氧气的反应 展示图片讲解镁、铝在常温下就能与氧气反应 1.常温下就能与氧气反应的金属 2Mg + O2 点燃 2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 展示实验视频讲解铁、铜在点燃或加热的条件下才能与氧气反应 2.在点燃或加热时能与氧气反应的金属 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 展示图片讲解金在高温下都不能与氧气反应 3.在高温时也不能与氧气反应的金属 提出问题： （1）想一想：“真金不怕火炼”说明什么？ 答：金在高温时也不与氧气反应 （2）为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？ 答:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。 结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 活泼性：Mg > Al > Fe > Cu > Au 提问：铝的化学性质很活泼，在常温下就能与氧气反应，为什么铝制品耐腐蚀呢？ 答：4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝制品耐腐蚀的原因是铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜。 [活动探究二]:金属与盐酸、稀硫酸的反应 提出问题： 你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？ 思考:1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？ 活动探究： 在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 小组实验:参照老师的实验步骤及反应的化学方程式,完成课本P10金 属与稀盐酸、稀硫酸的反应,并在课本表格中填写实验现象和化学方程式。 金 属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 学生讨论交流。老师分小组提问、讲解，然后进行评价。 提出问题： 阅读漫画，说明了什么？ 答：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气。铜与盐酸和硫酸都不反应。 我们可以看出，这四种金属的活动性次序是：镁>锌>铁>铜 提出问题： 观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ [都是单质和化合物生成单质和化合物的反应] 根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论: 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。 答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。反应的剧烈程度依次降低。反应后生成了氢气