2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。      回答下列问题 ： （1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ； （2）Y溶液中溶质的化学式为 ； （3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 ； （4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。 2．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究（甲、乙、丙是初中常见的三  种物质）。 （1）尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“磷肥”）。 （2）实验过程中所加试剂分别是：甲 （填化学式，下同），乙 、丙 。 （3）铵态氮肥在使用时，不能与 混合。 3．氧化钙可用作锅炉停用保护剂，利用氧化钙的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压锅炉的长期停用保护。传统的方法是将碳酸钙煅烧制得氧化钙。随着科技的发展，科学家发现，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 (1)传统方法煅烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为 (化学方程式)。 (2)新方法中电解水属于 反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O。在该反应中CO与H2O的分子个数比为 。 (4)与传统方法相比，新方法的优点有 。 4．工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下： (1)焙烧炉中，发生的主要反应为： ①② ③ 上述反应中的各物质，碳元素呈现 种化合价。 (2)酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是 。 (3)主反应器中，生成FeCO3的反应物为 。 5．纳米级Fe3O4颗粒可应用在磁流体领域。制备Fe3O4的一种方法如下图所示。 “沉淀”时的反应为：2FeC13+FeC12+8NH3·H2O=Fe3O4 +8NH4C1+4H2O (1)FeC12可以用废铁屑与过量的稀盐酸反应制得。向盐酸酸化的FeC12溶液中通入O2可生成 FeC13和 H2O，该反应的化学方程式为 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。 ②“溶解”时，实际投放的远大于理论值，其原因是 。 (3)ZnO·Fe3O4的性能比Fe3O4更好。 ① 高温下，铁酸锌(ZnFe2O4)可被CO选择性还原为ZnO和Fe3O4，CO转化为CO2。该反应的化学方程式为 。 ② 在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数，对还原产物的影响如图所示。温度在200~1000℃范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3O4，则控制体系中CO的体积分数的范围为 。 6．某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： (1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。 (3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 (4)操作4涉及的化学反应的基本类型为 。 7．九年级学生小明收集到-瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，装置Ⅱ内为活性炭。请回答以下问题： (1)A物质的名称是 。 (2)操作②应选用的装置是 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ序号)。 (3)小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D为硬水，D中含有较多的 化合物。 (4)小明用装置Ⅲ提取某溶液中的固体，概括过滤操作的要领。 8．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体A中含有 ； (2)操作a的名称为 ； (3)理论上所得硫酸亚铁的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 9．食盐是一种重要的化