第十一单元 盐 化肥（知识清单）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

第十一单元 盐 化肥 知识导引 知识清单 知识点1：物质分类——盐 1.盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 2.物质的分类 知识点2：常见的盐 1.氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分 （1）物理性质：白色晶体；易溶于水；其水溶液呈中性，溶解度受温度影响不大。 （2）用途 ①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来选种； ③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； 特别提醒：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。 （3）粗盐的获取方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 （4）实验探究：粗盐中难溶性杂质的去除 Ⅰ实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 Ⅱ实验步骤 ①称量：用天平称取5.0g粗盐。 ②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） ③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出） ④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） ⑤计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒的作用：转移固体） 计算公式：产率= ×100% Ⅲ误差分析： a.精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 2.碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3） （1）物质的俗称、性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 无（大理石、石灰石主要成分） 白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室可用于制取二氧化碳 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 特别提醒 · 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 · 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 （2）碳酸根离子的检验 ①碳酸盐与酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 碳酸钙+稀盐酸 固体溶解，产生大量气泡 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ ②碳酸根离子的检验方法 a. 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 b.检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。 知识点3：复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2.特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。 3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4.反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 常见的离子组合 5.酸碱盐的溶解性 （1）酸：大多数都可溶。 （2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙（微溶）可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 6.四大基本反应类型 基本反应类型 反应物种类 生成物