2024年中考化学二轮专题复习-计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 2．化学学习小组的同学要测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，做了如下实验：将100.0g稀硫酸，加入盛有10.0g合金样品的烧杯中，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算： (1)反应生成H2的质量为 。 (2)计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（写出解答过程，精确到0.1%） 3．某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； （2）铝土矿中A12O3的质量分数为 ； （3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（X）的比例式 ； （4）若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 ； （6）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为 。 4．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。请计算： （1）维生素C的相对分子质量是 ； （2）维生素C中氢元素的质量分数是多少（计算结果精确到0.1%）。 5．某中学化学兴趣小组将某生铁样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）与一定量的稀硫酸混合，进行如图所示的实验。根据以下信息计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 6．用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中数据M的值为 。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 7．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题： （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数． 8．苹果是水果中的佼佼者，不仅因为它价廉味美，主要是多吃苹果有益身体健康。苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4H6O5，请计算： （1）苹果酸的相对分子质量是_____； （2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为_____。 9．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据： 实验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问： A．表中m的值为 ； B．原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 10．在实验室加热14.25ｇ二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：    （1）完全反应时，生成氧气的质量为 g。 （2）二氧化锰（MnO2）中锰元素和氧元素的质量比为 。 （3）完全反应后，把剩余固体倒入42.55g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。 11．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程） (1)废水中含CuSO4的质量为多少？ (2)废水中H2SO4的质量分数为多少？ 12．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： Ⅰ、取一片胃药研