氮及其化合物 知识梳理与课后速测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修二

今天的努力，是明天成功的基石！ 氮及其化合物---知识梳理及课后速测 【知识梳理】 知识点一　氮气与氮的固定 1．氮元素 (1)原子结构 (2)自然界中的存在形态 2．氮气 (1)物理性质 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气的稍小，难溶于水。 (2)化学性质 写出相关化学方程式： ①N2＋3MgMg3N2；氮气表现氧化性。 ②N2＋3H22NH3；氮气表现氧化性。 ③N2＋O22NO；氮气表现还原性。 3．氮的固定 (1)含义：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。 (2)分类 4．自然界中氮的循环 【对点练习】 (1)氮的固定中氮元素一定被氧化(　　) (2)N2和足量的O2在放电条件下会生成NO(　　) (3)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮　(　　) (4)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键　(　　) (5)镁条在空气中燃烧时，可以与O2、N2、CO2等发生反应(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√ 知识点二　一氧化氮和二氧化氮 1．氮的氧化物 N元素 的化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 对应氧 化物 N2O (笑气) NO N2O3 NO2、N2O4 N2O5 其中属于酸性氧化物的是N2O3和N2O5，对应的酸分别是HNO2(亚硝酸)和HNO3。 2．物理性质 氧化物 颜色 状态 气味 水溶性 毒性 NO 无色 气态 — 不溶 均有 毒 NO2 红棕色 气态 有刺激性 气味 易溶 3.化学性质 (1)实验探究 实验 装置 实验 操作 如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，振荡注射器 实验 现象 无明显现象 无色气体先变为红棕色，振荡后气体又由红棕色变为无色，注射器活塞向内滑动 实验 结论 在一定条件下，NO与NO2可以相互转化，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(工业生产硝酸的原理) (2)思考与讨论 ①如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是继续通入过量的空气。 ②上述实验对工业上生产硝酸的启示是在用水吸收NO2制取硝酸的反应过程中，要不断地补充空气，使NO2尽可能多地转化为硝酸。 【对点练习】 (1)NO和NO2都是无色有毒气体(　　) (2)NO极易与O2反应，因此收集NO只能用排水法　(　　) (3)NO2极易与水反应且密度比空气的大，因此收集NO2只能用向上排空气法(　　) (4)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物　(　　) (5)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2与溴蒸气(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 知识点三　氨 1．物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 (2)氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。 (3)氨极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 2．化学性质 (1)实验探究 实验 装置 实验 操作 打开弹簧夹，挤压胶头滴管 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 实验 现象 烧杯中的水由玻璃管迅速进入烧瓶，形成红色喷泉，烧瓶内液体呈红色 产生大量白烟 实验 结论 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性 浓氨水易挥发；氨与氯化氢气体反应生成氯化铵晶体 (2)化学性质 (3)氨水 氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，化学方程式：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 【对点练习】 (1)氨水与液氨都是混合物(　　) (2)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟产生(　　) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH(　　) (4)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O===NH＋OH－(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 知识点四　铵盐 1．铵盐 (1)概念：由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。 (2)物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，且易溶于水。 (3)化学性质 ①受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)； NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 ②与碱反应 与碱溶液在不加热条件下反应：NH＋OH－===NH3·H2O； 与碱溶液在加热条件下反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为2N