第2节 元素周期律 第一课时 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2节 元素周期律 第一课时 周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数 一 1~2 1 1 →2 二 3~10 　　　  　　　  三 11~18 　　　  　　　  　规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现　　　　的周期性变化(第一周期除外)  一、元素原子结构与性质的周期性变化 (P107看表中信息填空） 1.元素原子核外电子排布的周期性变化 2　 1→8 3 1→8 由1到8 2 原子核外电子排布的周期性变化 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性的变化(第一周期除外)。 原子半径逐渐减小 2.原子半径的变化规律变化 观察下图，总结同周期和同主族元素原子半径的变化规律 原子半径的周期性变化规律 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化(0族除外)。 3.元素主要化合价的周期性变化 周期数 原子序数 化合价(最高价、最低价) 一 1~2 　 　　  二 3~10 最高价: 　　　　　最低价: 　　　　  三 11~18 最高价: 　　　　　最低价: 　　　　  　规律:随着原子序数的递增,主族元素的最高正价呈现 　　　　的周期性变化,最低负价呈现 　　　　的周期性变化(第一周期除外)  +1→0 +1→+5 -4→-1→0 +1→+7 -4→-1→0 +1到+7 -4到-1 6 思考讨论 随着原子序数的递增,C、N、O、F的最高正化合价依次递增吗? 不是。因为O、F原子半径小,原子核对外层电子的吸引能力强,不能失去电子,故氧一般不显正化合价,氟无正化合价。 思考讨论：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？ Na Mg Al Si P S Cl 电子层数相同，核电荷数增大，半径减小 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强 实验操作 实验现象 实验结论 加热前,镁条表面附着了少量　　 　,加热至沸腾后,有较多的 　 ,溶液变为　 　色  镁与冷水几乎不反应,能与热水反应,反应的化学方程式为 　 　　　　　　　　　  无色气泡 无色气泡冒出 粉红 Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑ ◕活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱 二、实验探究：第三周期元素性质的递变 9 结论 与酸反应 与水反应 Al Mg Na 跟冷水剧烈反应滴 入酚酞溶液变红色 与冷水几乎不反应， 加热表面出现较多气泡, 溶液变为浅红色 比与水反应剧烈 金属性： 反应较缓 冷水不反应， 加热溶液不变红 Na > Mg > Al 反应剧烈 ◕活动一、探究Na、Mg、Al金属性强弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑ 10 分组实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。 AlCl3溶液 氨水 HCl溶液 NaOH溶液 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH－ = AlO2－ + 2H2O 白色絮状沉淀 两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物 ◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱 ——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 最高价氧化物对应的水化物碱性越强， 元素金属性 中强碱 两性氢氧化物 越强 Na Mg Al 最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱 结论 NaOH Al(OH)3 Mg(OH)2 强碱 ◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱 ——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 设问：如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？ 12 原子序数 14 15 16 17 元素符号 Si P S Cl 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与H2化合的难易 气态氢化物的稳定性 H2SiO3 极弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不很稳定 H2S 稳定 HCl 非金属性逐渐增强 根据表中信息比较Si 、 P、 S 、Cl 的非金属性 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 单质和