2.2.2 杂化轨道理论简介（分层作业）【上好课】高二化学同步备课系列（人教版2019选修第二册）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第二课时 杂化轨道理论简介 基础达标 1.下列关于杂化轨道的说法错误的是（ ） A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 D.杂化轨道全部参与形成化学键 2.（多选）关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型可能是正四面体也可能是三角锥形 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.AB3型的共价化合物中，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 3.下列描述正确的是（ ） A.CS2为V形分子 B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 C.C2H2中σ键与π键的数目比为1:1 D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子的空间结构不正确的是（ ） A.CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形 B. H2S分子中S原子为sp2杂化，为直线形 C.CS2中C原子为sp杂化，为直线形 D. BF3中B原子为sp2杂化，为平面三角形 5.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ） A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 6.（多选）下列描述中正确的是（ ） A.ClO2—的空间结构为V形 B.CF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D.C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键 7.甲醛分子的结构式为,下列描述正确的是（ ） A.甲醛分子中有4个σ键 B.甲醛分子中的C原子为sp3杂化 C.甲醛分子中的O原子为sp杂化 D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面 8.下列一组粒子的中心原子杂化轨道类型相同，分子(或离子)的键角不相同的是（ ） A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2Se、NF3、CH4 C.BCl3、NH3、CO2 D.TeO3、BF3、H3O+ 9.(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是 和 。 (2)I3+的空间结构为 形，中心原子的杂化形式为 (3)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 。 (4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 。 (5)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是 (6)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是 。 (7)AsCl3分子的空间结构为 ，其中As的杂化轨道类型为 。 (8)化合物Cl2O的空间结构为 形，中心原子的价层电子对数为 。 能力提升 10.下列分子的中心原子采用sp2杂化的是（ ） ①CH4 ②CH2=CH2 ③ ④HC≡CH ⑤NH3 ⑥BBr3 A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③⑥ 11.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ） ①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成2个sp杂化轨道 ②每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 12.(1)在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，硼原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的空间结构为 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 (3)H+可与H2O形