2.2.2 杂化轨道理论简介（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 第二课时 杂化轨道理论简介 【学习目标】1. 理解杂化轨道理论的主要内容。 2. 能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子空间结构。 【学习重点】应用杂化轨道理论解释分子的空间结构。 【学习难点】用杂化轨道理论解释含有孤电子对的分子的空间结构。 【课前预习】 旧知回顾： 1、书写C和H的 电子排布式和轨道表示式？ 2、CH4的电子式、结构式和空间构型？ 3、价层电子对的计算公式？ 新知预习： 1、杂化轨道是一种 理论，它的提出者是 2、杂化轨道的三种类型： 、 、 3、 VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型的关系 VSEPR模型名称 直线形 平面三角形 四面体形 正四面体形 中心原子的杂化轨道类型 【课中探究】 情景导入：复习提问，请同学们回顾一下甲烷的分子式、电子式、结构式，碳原子的轨道表示式以及甲烷的空间结构是什么样的？导入新课。 任务一、探究杂化轨道理论 【学生活动】阅读教材P47第2、3、4、5自然段和P48图2-15和图2-16，小组合作，回答下列问题： 1、杂化轨道类型 类型 形成过程 夹角 空间结构 2、原子轨道发生sp、sp2杂化时，还有未参与杂化的p轨道，可用于形成 键，而杂化轨道用于形成 键或用来容纳 。 任务二、探究杂化轨道类型与分子的空间结构的关系 【学生活动】阅读教材P48自然段和P49表2-5，补充下列表格： VSEPR模型 中心原子的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 任务三、探究杂化轨道类型的判断方法 【学生活动】小组讨论，从价层电子对数、VSEPR模型、杂化轨道间的夹角三个方面填写表格，总结判断杂化轨道类型的方法。 1、利用价层电子对数进行判断 价层电子对数 杂化轨道类型 2 3 4 2、利用空间构型进行判断 VSEPR模型 直线形 平面三角形 四面体形 中心原子的杂化轨道类型 3、利用杂化轨道间的夹角进行判断 杂化轨道间的夹角 杂化轨道类型 109º28´ 120º 180º 【思考与讨论】确定BF3和H3O+的中心原子的杂化轨道类型，并与同学讨论。 【对应训练1】下列关于杂化轨道的说法错误的是（ ） A.并不是所有的原子轨道都参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D.杂化轨道数与杂化前后轨道数不相同 【对应训练2】杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角的比较正确的是（ ） A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等 【对应训练3】下列中心原子的杂化轨道类型和分子的空间结构不正确的是（ ） A.CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形 B.H2S分子中S原子为sp2杂化，为直线形 C.CS2中C原子为sp杂化，为直线形 D.BF3中B原子为sp2杂化，为平面三角形 【对应训练4】完成下表中的空白 原子总数 粒子 中心原子孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构 3 CO2 SO2 H2O HCN 4 BF3 NH3 H3O+ CH2O 5 CH4 SO42- 【课后巩固】1.（易）下列说法中，正确的是（ ） A.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 D.SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp3杂化轨道成键 2.（易）下列分子中的中心原子是sp2杂化的是（ ） A.NH3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 3.（易）关于CO2和SO2的说法中，正确的是（ ） A.C和S上都没有孤电子对 B.C和S都是sp3杂化 C.都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D.CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 4.（易）下列有关sp2杂