2.2.2 杂化轨道理论简介（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第二节 分子的空间结构 第2课时：杂化轨道理论简介 第二章 分子结构与性质 人教版2019 高二 杂化轨道理论简介 01 CONTENTS 目录 1.理解杂化轨道理论的主要内容。 2.能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子空间结构。 学习目标 请同学们回顾一下甲烷的分子式、电子式、结构式，碳原子的轨道表示式以及甲烷的空间结构是什么样的？ CH4 正四面体形 新课导入 杂化轨道理论简介 PART 01 杂化轨道理论简介 任务一：探究杂化轨道理论 2、原子轨道发生sp、sp2杂化时，还有未参与杂化的p轨道，可用于形成 键，而杂化轨道用于形成 键或用来容纳 。 学生活动：阅读教材P47第2、3、4、5自然段和P48图2-15和图2-16，小组合作，回答下列问题： 1、杂化轨道类型： 类型 形成过程 夹角 空间结构                         01 原子半径 分子结构的确定 杂化轨道理论简介 1、杂化轨道类型： 类型 形成过程 夹角 空间结构                         2、原子轨道发生sp、sp2杂化时，还有未参与杂化的p轨道，可用于形成 键，而杂化轨道用于形成 键或用来容纳 。 sp3 sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的 109°28′ 正四面体形 sp2 sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的 120° 平面三角形 sp sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的 180° 直线形 σ π 未参与成键的孤电子对 01 杂化轨道理论简介 01 杂化轨道理论简介 说明： 1、轨道的杂化： 在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程 2、杂化轨道： 原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道 3、原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。发生轨道杂化的原子一定是中心原子 01 杂化轨道理论简介 4、原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子不可能发生杂化 5、只有能量相近的原子轨道才能杂化(如2s、2p) 6、杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目),且杂化轨道的能量相同 7、杂化使原子的成键能力增加，形成的共价键更牢固 8、杂化轨道成键时仍具有共价键的特征——方向性和饱和性 9、杂化轨道数=中心原子上的孤电子对数+与中心原子结合的原子数 01 原子半径 分子结构的确定 任务二：探究杂化轨道类型与分子的空间结构的关系 学生活动：阅读教材P48自然段和P49表2-5，补充下列表格： 杂化轨道理论简介 VSEPR模型       中心原子的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 01 原子半径 分子结构的确定 杂化轨道理论简介 VSEPR模型       中心原子的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 直线形 平面三角形 四面体形 01 分子结构的确定 杂化轨道理论简介 任务二：探究杂化轨道类型的判断方法 学生活动：小组讨论，从价层电子对数、VSEPR模型、杂化轨道间的夹角三个方面填写表格，总结判断杂化轨道类型的方法。 1、利用价层电子对数进行判断 价层电子对数 杂化轨道类型 2   3   4   2、利用空间构型进行判断 VSEPR模型 直线形 平面三角形 四面体形 中心原子的杂化轨道类型       01 杂化轨道理论简介 3、利用杂化轨道间的夹角进行判断 杂化轨道间的夹角 杂化轨道类型 109º28´   120º   180º   01 杂化轨道理论简介 1、利用价层电子对数进行判断 价层电子对数 杂化轨道类型 2   3   4   2、利用空间构型进行判断 VSEPR模型 直线形 平面三角形 四面体形 中心原子的杂化轨道类型       3、利用杂化轨道间的夹角进行判断 杂化轨道间的夹角 杂化轨道类型 109º28´   120º   180º   sp sp2 sp3 sp sp2 sp3 sp sp2 sp3 01 杂化轨道理论简介 4.根据共价键类型判断 对于能明确结构式的分子、离子，其中心原子的杂化轨道数 n=中心原子形成的σ键数+中心原子上的孤电子对数，即可将结构式和电子式相结合，从而判断中心原子形成的σ键数和中心原子上的孤电子对数，进而判断杂化轨道数。 01 杂化轨道理论简介 5.以碳原子为中