2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．为了制作叶脉书签，需要配制125g10%的NaOH溶液。 (l)计算需要称取 NaOH 的质量； (2)将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算： ①生成NaCl的质量； ②剩下溶液中NaOH的质量分数； ③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%) 2．为测定一瓶生理盐水中氯化钠的质量分数，用烧杯取 65mL 的生理盐水（ 密 度为 1.0g/mL），逐渐滴入硝酸银溶液，充分反应，得到氯化银质量如图所示。 （反应的化学方程式为：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3） （1）生理盐水中的溶质是____（写化学式）。 （2）计算生理盐水中氯化钠的质量分数。____ 3．为测定某稀盐酸溶液的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示。    发生中和反应的化学方程式为：。请计算 （1）所加稀盐酸溶液的质量为______。 （2）所用稀盐酸溶液的溶质质量分数。 4．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物25.2g，其中含碳元素2.4g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到274g氧化钠溶液。计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；______ (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。______ 5．已知：Al(OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为： 现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题: （1）原混合溶液中HCl的质量分数是 。 （2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？ （3）m2= 。 6．工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）混合物样品中KCl的质量分数。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 7．某化学学习小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答下列问题： (1)写出该反应的化学方程式 ； (2)若用32%的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水 mL；配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是 ； (3)当加入100g硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是 ； (4)向烧杯中加入89.6g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是 ； 8．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 放置时间 （小时） 烧杯中物质减小的质量（克） 水 饱和氯化钠溶液 饱和硝酸钾溶液 7.3%的稀盐酸 24 1.85 0.61 0.72 1.35 48 3.70 ？ 1.44 2.80 请回答： （1）表格中“？”的值是______克； （2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）； （3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释，写出计算过程。提示：通过计算从HCl和水的挥发所占各自百分比解释。 9．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠。为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，小金通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他实验的过程和数据如图所示(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液反应产生沉淀)，分析回答：    (1)反应生成的沉淀的质量为 g。 (2)该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(精确到0.1%，写出计算过程)。 10．将25g含碳酸钙80%的石灰石与50g盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应），请计算： (