2024年化学中考复习题型专练计算题

2024年化学中考复习题型专练——计算题 一、计算题 1．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中的含量为杂质中不含铁，若该厂天要冶炼出含铁量为的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？通过化学方程式简单计算，计算结果精确到 2．乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石(主要成分CaC2)和水反应制取，反应的学方程式为：↑。请计算：80kg电石(其中CaC2的质量分数为80%)与水全反应，可制得乙炔的质量是多少？ 3．不纯的锌粒杂质不与酸反应与某硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气，计算锌粒样品中锌的质量分数。反应方程式为 4．市面上有一种网红瓜果清洗剂“苏样盐”，其组成成分为和。为测定“苏打盐品”中的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验： （1）【实验准备】 的稀盐酸需用 　 　的浓盐酸进行稀释。 （2）【数据分析】 上述实验中产生的气体质量为 　 　 。 （3）【定量计算】 根据化学方程式计算该混合物中的质量分数。 （4）【交流反思】 滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈 　 　选填“酸”“中”“碱”性。 5．向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有　 　性。 （2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是　 　g。 （3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为　 　(填化学式)。 （4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量(写出计算过程)。 6．溶液是实验室中的常用试剂。的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：假设气体全部逸出。现有一瓶的溶液，久置后不考虑水分挥发，将瓶内物质过滤，得到固体和若干滤液。试计算： （1）中和的质量比为 　 　 。 （2）滤液中的质量分数结果精确到。 （3）若要将滤液的恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到。应在滤液中加入一定量水和固体，计算加入的质量。 7．用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)，其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O （1） 若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨？(写出计算过程) （2） 如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量　 　。 （3）表中是回收H2S工艺的各项生产成本： 项目 单价(万元/吨) NaOH 0.25 Na2S 0.5 辅助费用(以处理1吨H2S计) 0.12 工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利　 　万元。 8．某化学兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不溶于水也不与酸反应)的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）CaCO3中C元素的化合价为　 　； （2）24克石灰石样品中杂质的质量为　 　克，石灰石的纯度是　 　(精确到0.1%)； （3）当加入稀盐酸到　 　点时(填“a”、“b”或“c”)，石灰石与稀盐酸恰好完全反应。最终烧杯中剩余溶液的溶质有　 　。(填化学式) （4）完全反应后共生成CO2的质量为多少？(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) 9．实验技能训练中，李佳同学向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。为了进一步分析，李佳同学在老师的指导下对该废液进行了实验：她分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80 产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94 请根据以上信息回答下列问题： （1） 计算50g废液