2024年中考化学二轮专题复习——计算题

2024年中考化学二轮专题复习——计算题 1．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。计算： （1）样品中氢氧化钠的质量分数_____。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 2．小明同学为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行多次实验后取平均值，得出数据如下。 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质的质量 装置及稀盐酸的质量 大理石样品的质量 348.1g 40.0g 374.9g 试分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 3．如图是向50g溶质质量分数为8.0%氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题： （1）C点时，溶液中含有的阳离子是_____； （2）求恰好反应时消耗稀硫酸的质量。_____ 4．某化学小组想测定Cu-Zn合金中Cu的质量分数，称取6.5g该合金粉末，将150g稀HCl分三次加入该粉末，实验数据如下表所示。 次数 第一次 第二次 第三次 连续加入的稀HCl的质量/g 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.04 0.08 0.08 （1）根据上表分析，恰好完全反应的是第___________次。 （2）该合金中Cu的质量分数为___________。 5．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到，是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是他又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；④向滤液中加入10%的溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)：    (1)第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_____。 (2)A点溶液中溶质的成分是_____。 (3)根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？ 6．某实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气， 最后所得到气体质量与时间的关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为_____g。 （2）计算参加反应的过氧化氢质量。 7．每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 纯牛奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:250mL/盒 营养成分:(每 100mL): 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g (1)标签上的钙指的是______（填序号）。 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 (2)已知磷酸钙由离子构成，请写出构成磷酸钙的阴离子符号 。 (3)磷酸钙的相对分子质量为 。（请写出计算过程，下同） (4)磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。 (5)每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（计算结果精确到0.01g）。 8．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。为测定某碳酸锶固体样品中SrCO3的质量分数，小明进行了如图实验，反应原理为SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O(其他杂质不参与反应)，请计算： (1)完全反应后产生CO2的质量是 g。 (2)50g该碳酸锶固体样品中SrCO3的质量分数。 9．四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 (1)800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 千克？ (2)要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是 。 10．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：    (1)生成CO2的质量 。 (2)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氢气和氯气，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。 （1）氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为_____g； （2）计算氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量：_____