1.2原子结构与元素的性质 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 第一课时 原子结构与元素的性质 【课标要求】 1. 了解三张有重要历史意义的周期表，了解元素周期表的发展历史。 2. 认识元素周期表的基本结构，了解元素周期律、元素周期系与元素周期表之间的关系。 3. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的周期、族、区的划分，促进对“位置”与“结构” 关系的理解。 【学习目标】 1. 认识元素周期表的基本结构，能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期、族的划分促进对“位置”与“结构” 关系的理解。 【教学重难点】 重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系 难点：元素周期表的分区 【学习过程】 1、 回顾元素周期表知识 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝　　 　　＝　 　　　＝　　 　 元素周期表中关于周期、族的概念 2、 元素周期律、元素周期系、元素周期表 元素周期律 1869年，门捷列夫发现，按 从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生 的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。 元素周期系 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即 。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其 排列的序列称为元素周期系。 元素周期表 元素周期表是呈现 的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 3、 构造原理与元素周期表 1.原子核外电子排布与周期的划分 根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是从 能级开始，以 能级结束。 (1)元素的最高能层取决于： .（最高能级的能级序数） (2)根据构造原理与周期的划分预测第八周期的元素种类 .（50种） (3)三、四周期元素数目相差10的原因 . 2、 原子核外电子排布与族的划分 族的划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。 同族元素夹层电子数相同，这是同族元素性质相似的结构基础。 (1)按原子序数由小到大的顺序写出第四周期各元素的简化电子排布式、族序数。 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ Ⅷ Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 简述电子排布与族序数的关系 例：ns1 → IA族 ⅢB～ⅦB族族序数=价电子数=列序数。 Ⅷ族：若价层电子数分别为8、9、10，则是第Ⅷ族的。 ⅠB、ⅡB族：族序数=最外层ns轨道上的电子数。 4.原子核外电子排布与元素周期表的分区 除了ds区外（d满填s），各区的名称是按照构造原理 的能级来确定的。(最后填充) 根据价电子判断元素分区的方法：无d的有s、p的是p区，只有s的是s区；有d的且充满的是ds区，未充满的是d区；有f的是f区。 (1) 指出s区包括的族 ，价电子构型的通式为 、 ，除氢外均为 元素. (2) 指出p区包括的族 ，价电子构型的通式为 . (3) 指出d区包括的族 ，价电子构型的通式为 ，均为 元素. (4) 指出ds区包括的族 ，价电子构型的通式为 ，均为 元素.该区元素在按构造原理排布时可以理解为先填满(n-1)d能级再填充ns能级，因此得名ds区 (5) 为什么s区(除H外)、d区和ds区的元素都是金属元素？ . (6) 预言119号元素基态原子最外层电子排布 . (7)下列各元素是主族元素还是副族元素？位于周期表的第几周期和哪个族？属于哪个区？ ①1s22s22p63s23p5 ②[Kr]4d105s25p2 ③[Ar]3d34s2 ④[Ar]3d104s1 ⑤[Ar]4s1 4、 对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 的主族元素的有些性质是 的，这种相似性被称为对角线规则 （1）对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则，不是定理。 有可能出现不符合情况，尊重客观事实。 （2）相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。注意：化合价不同 根据