第四章电化学题型分类 课件 -2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第5讲 电化学题型分类 1、基础知识类 阴阳极判断，离子移动方向判断，电子移动方向判断，两极现象判断，pH变化判断，电极方程式书写。 例1. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一组是(　　) 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O C 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 D 负极 NaOH溶液 溶液pH降低 C 例2. 下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央 滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断 正确的是(　　) A. 滤纸上c点附近会变红色 B. Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C. Z中溶液的pH先减小，后增大 D. Z溶液中的SO42-向Cu电极移动 A 2、混合电解类 此类题目的电解质溶液通常含有多种电解质, 我们从离子角度出发解决 例1. 用石墨电极电解CuCl2和KCl混合溶液，电解初期阴极和阳极分别 析出的物质是(　　) A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O2 B CuCl2 === Cu2+ + 2Cl- KCl === K+ + Cl- H2O === H+ + OH- 第一阶段：析出 Cu 和 Cl2 电解CuCl2 第二阶段：析出 H2 和 Cl2 电解KCl 和H2O，得到KOH溶液 第三阶段：析出 H2 和 O2 电解KOH溶液，即电解H2O 例2. 将等物质的量浓度的CuSO4 溶液和NaCl溶液等体积混合后， 用石墨电极进行电解，电解过程 中，溶液pH随时间t变化的曲线 如图，则下列说法正确的是(　　) A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B. BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2 C. AB、BC段阴极反应式都为Cu2＋＋2e－===Cu D. CD段表示阳极上OH－放电破坏了水的电离平衡，产生了H＋ C 等物质的量的CuSO4和NaCl CuSO4 === Cu2+ + SO42- NaCl === Na+ + Cl- H2O === H+ + OH- 假定都是 2mol 2mol Cu2+ SO42- Na+ Cl- H+ OH- 2mol 2mol 2mol 2mol 第一阶段AB：析出 1molCu 和 1molCl2，即电解CuCl2， Cu2+ 的消耗导致pH明显上升。Cu2+ 和Cl-电解前相等，但是在第一阶段Cl-消耗的更快。第一阶段结束时，也即Cl-消耗完的时候，还剩余1molCu2+ 第二阶段BC：析出 1molCu 和 0.5molO2,放氧生酸，所以pH明显下降 第三阶段CD：析出 H2 和 O2，即电解水。导致上一阶段产生的酸浓度增大，pH略微下降 例3. 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和 NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是(　　) C CuSO4和NaCl 假定是 3mol 1mol 3mol 3mol 1mol 1mol 显然Cl-太少，当Cl-反应完时 Cu2+ 还剩余2.5mol。也就是说只要有Cl-参加反应，就一定有Cu2+ 参加反应 第一阶段 Ⅹ Cu2+ SO42- Na+ Cl- H+ OH- 3、多池串联电解类 由2个或者2个以上电解池串联,阴阳极交替排列，得失电子处处相等。 X X X 阴极 阳极 阴极 阳极 阴极 阳极 例1. 如图a、b、c、d均为石墨电极，通电电解，下列正确的是(　　) A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极 B. a、c两极产生气体的物质的量相等 C. SO42-向b电极移动，Cl－向c电极移动 D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红 D 例2. 右图是一套电解装置，两U形 管中均盛有50.0 mL电解质溶液，a 、b 、c、d为Pt电极，通电一段时间 后，d电极上析出金属Ag 2.16 g，没 有气体产生，同时在b、c两极收集 到标准状况下相同体积的气体。 (1)c为_____极，c电极上的电极反应式：________________