2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：    (1)“沉淀”反应是，写出“过滤”所得滤液的一种用途： 。 (2)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。 (3)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 。 (4)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。    ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是 。 2．氧化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 (3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。 A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 3．磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量纯净的Mn3O4。 【资料】亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。 【步骤Ⅰ】制备MnSO4溶液 在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO2搅拌和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体， 搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。    (1)烧杯中石灰乳的作用为 。 (2)三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为 。 (3)步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是 ，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有:水浴加热、 (任写一条)。 【步骤Ⅱ】制备MnSO4·H2O晶体 (4)利用硫酸锰的溶解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压， ，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体。 【步骤Ⅲ】制备Mn3O4 准确称取101.4mg MnSO4·H2O，将MnSO4·H2O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。 (5)试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式 。 (6)制备Mn3O4固体时温度不宜超过 ，原因 (用化学方程式表示)。 4．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：    （1）BaCO3中碳元素的化合价为 。 （2）加入过量稀盐酸的目的是 。 （3）写出生成固体A的化学反应方程式 。反应的基本类型是 。 （4）写出气体A的一种用途 。 5．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用石灰石消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可以得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）操作1的名称是 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量，属于 反应（填写基本反应类型）。 （3）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。 （4）研究发现，沉铁后，溶液的pH大小会影响磁性铁的产率。沉铁后溶液的pH为6和pH为7相比较，哪个磁性铁产率较高 （填写“6”或“7”），请你说明原因是： 。 6．海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。 （1）请写出光分解水的反应化学方程式 。 （2）结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是 。粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是