3.2 酸碱中和滴定 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH 酸碱中和滴定 课程标准 1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．初步掌握中和滴定的仪器、操作、中和滴定的误差分析及其计算。 学习内容： 一、酸碱中和滴定：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 1．实验原理 c酸·V酸＝c碱·V碱 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2.实验仪器 酸式滴定管(A)、碱式滴定管(B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 3．滴定管： 酸式滴定管(a)：包括玻璃活塞、长玻璃管。可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 碱式滴定管(b)：包括长玻璃管、乳胶管、玻璃球。可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为0.01 mL。 4.滴定管的使用方法 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。方法是从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ④赶气泡：酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 5、 指示剂的选择原则 (1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊) (2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 ① 强酸——强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 3）指示剂的变色： 甲基橙：— 3.1 — 4.4 — 酚 酞：— 8.2 — 10.0 — （4）滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。 滴定终点判断的答题模板： 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡：5、调液：6、取液： （1）从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 8、 记录：当看到加一滴盐酸后，锥形瓶中溶液由红色突变为无色时，停止滴定，若半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数并求出滴定用去的盐酸体积，填入下表中 9、重复上述实验两次，并记录相关数据 10、计算：整理数据进行计算。 三、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线 1．pH的突变。在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。 2．滴定曲线。酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 四、酸碱中和滴定的误差分析 1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当，读数不准等，依据原理c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测)，所以c(待测)=，c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确的操作引起V(标准)的变化，即可分析出结果。V(标准)变大，则c(待测)偏高；V(标准)变小，则c(待测)偏低。 2．常见的误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有： 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 取碱液的滴定管开始有气泡，读数时气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡